Question

6．課本中“復分解反應發(fā)生條件”的活動與探究用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃溶液，某校化學興趣小組的同學對實驗后的廢液進行了探究．取廢液少許，測得PH為12．
【提出問題】廢液中除OH^-外，還有哪些離子呢？
【理論分析】廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之間會發(fā)生反應．廢液的PH為12，顯堿性，所以廢液中一定不存在的一種離子是H⁺；有三種離子在任何條件下都會存在，它們是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想與假設】
甲同學：另外，可能還含有SO₄^2-、CO₃^2-．
乙同學：另外，可能還含有Ba²⁺．
丙同學：另外，可能還含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
以上甲、乙、丙三位同學的假設中，丙同學的假設一定不成立，原因是溶液中Ba²⁺與SO₄^2-或Ba²⁺與CO₃^2-結合會生成沉淀，不能共存．

Answer 1

分析 【理論分析】因為溶液顯堿性，所以溶液中一定含有較多的OH^-，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件即可分析出溶液中一定不存在H⁺；因為所有的硝酸鹽、鈉鹽、鉀鹽均可溶于水，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件即可分析出答案；
【猜想與假設】根據(jù)Ba²⁺可以與SO₄^2-和CO₃^2-反應，即可知丙不正確．

解答 解：【理論分析】因為溶液顯堿性，所以溶液中一定有OH^-，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，H⁺與OH^-會發(fā)生反應，即兩者不共存，所以溶液中一定不含H⁺；
因為所有的硝酸鹽、鈉鹽、鉀鹽都可溶于水，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，所以NO₃^-、K⁺、Na⁺這三種離子無論什么條件下都會存在．
故答案為：H⁺；Na⁺；
【猜想與假設】因為硫酸鋇、碳酸鋇是沉淀，所以Ba²⁺與SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
故答案為：丙；溶液中Ba²⁺與SO₄^2-或Ba²⁺與CO₃^2-結合會生成沉淀，不能共存．

點評 本題考查了物質共存的問題，在檢驗混合溶液中的幾種離子時，一定要注意排除其他離子的干擾，即確定了一種離子后，在驗證下一種離子之前要除完全前一種離子，以免引起干擾．