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【題目】在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時，發(fā)現甲固體全部溶解，乙中固體析出，丙固體沒有明顯變化。

（1）室溫時， （填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。

（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是　（填“a”、“b”或“c”）。

（3）t2℃時，等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是 。

（4）要配制100g5%的甲溶液，量取水時仰視讀數（其它操作均正確），則會導致所配制溶液的溶質質量分數 （填“偏高”“ 偏低”或“不變”）。

【答案】（1）乙 （2）c (3) 乙＞丙＞甲 （4）偏低

【解析】

試題分析：（1）室溫下乙固體全部溶解，形成的溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和。

（2）室溫下乙固體全部溶解，升溫80℃時，乙中有固體，說明乙的溶解度隨溫度的升高而降低，c是乙的溶解度曲線。（3）根據題給信息可以判斷出a是甲，b是丙，c是乙，t2℃時，三者的溶解度大小關系是：甲＞丙＞乙，所以等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是：乙＞丙＞甲。

（4）仰視讀數量取水的體積偏多，所配制溶液的溶質質量分數偏低。

練習冊系列答案
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【題目】右圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（ ）

A．固體物質的溶解度都隨溫度升高而增大

B．t℃,相同質量的a、b溶解時放出熱量相同

C．升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

D．將相同質量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質量分數相同

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(2) 求反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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（1）求大理石與過量鹽酸反應產生二氧化碳的質量

（2）開始加入碳酸鈉溶液至10g時，還沒有沉淀析出的原因是什么？

（3）加入碳酸鈉溶液至40g時，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中大量存在的微粒是 （寫符號）

（4）計算原濾液中氯化鈣的溶質質量分數．

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（2）若酸為稀硫酸，金屬氧化物為氧化鐵，請你寫出反應③的化學方程式______________________；

（3）若酸為鹽酸，金屬為銅，反應②_________（填“能”或“不能”）進行，理由是___________。

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A．墻內開花墻外香，是由于分子在不斷運動

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