Question

2．甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣昧的液體．現(xiàn)把一定量的甲醇與4.4g氧氣混合于一個(gè)密閉容器內(nèi)，引燃發(fā)生如下反應(yīng)：
8CH₃OH+xO₂→mCO₂+nCO+16H₂O
當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫壓下．容器內(nèi)余下的液體為3.6g．求：
（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)m與n的和；
（2）該反應(yīng)生成的CO₂的質(zhì)量；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值．（精確到0.01）

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)應(yīng)用解答即可；
（2）依據(jù)已知的化學(xué)方程式利用水的質(zhì)量可以求出生成的二氧化碳質(zhì)量；

解答 解：（1）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)不會(huì)變化對(duì)x、m進(jìn)行計(jì)算；反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)是8，故反應(yīng)后碳原子個(gè)數(shù)也是8，則有m+n=8；
由題意可知：
8CH₃OH+xO₂═mCO₂+nCO+16H₂O
       32x            288
       4.4g           3.6g
$\frac{32x}{4.4g}=\frac{288}{3.6g}$
解得：x=11
（2）完全反應(yīng)后至常溫常壓狀況下，容器內(nèi)余下的液體為3.6g，則可知水的質(zhì)量是3.6g，設(shè)生成的二氧化碳質(zhì)量是y
8CH₃OH+11O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6CO₂+2CO+16H₂O
                  264      288
                   y       3.6g
$\frac{264}{y}=\frac{288}{3.6g}$
y=3.3g
答案：
（1）系數(shù)m與n的和為8；
（2）該反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量是3.3g；
（3）化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值為11

點(diǎn)評(píng) 此題是對(duì)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的考查，解題的關(guān)鍵是掌握質(zhì)量守恒定律的基本應(yīng)用，屬基礎(chǔ)計(jì)算考查題；