Question

用氫氣還原氧化銅的方法測(cè)定某氧化銅樣品的純度(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置，準(zhǔn)確稱取15克干燥樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． (1) 在實(shí)驗(yàn)中，乙裝置的作用是________． (2) 準(zhǔn)確稱取完全反應(yīng)前后裝置丙和丁的質(zhì)量如表： 小麗想根據(jù)裝置丁的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算，請(qǐng)幫小麗求出氧化銅樣品的純度(寫出計(jì)算過程)． (3) 比較兩種計(jì)算結(jié)果，請(qǐng)分析導(dǎo)致這一結(jié)果的原因可能是 [　　] A． 裝置的氣密性不好 B． 空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收 C． 通入的氫氣量不足 D． 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收．

Answer 1

答案：3．B;
解析：

(1)	答案：檢驗(yàn)氫氣中水分是否全部被吸收； 　　分析：根據(jù)無水硫酸銅遇到水變藍(lán)的特性考慮； 　　解答：解：氫氣通過濃硫酸是為了除去氫氣中的水分，無水硫酸銅遇到水由白色變藍(lán)，所以通過無水硫酸銅就是檢驗(yàn)濃硫酸是否把氫氣中水分除盡； 　　點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)兩種做法不同的原因分析，要考慮濃硫酸的吸水性，不僅吸收了生成的水，連空氣中的水也吸收了．
(2)	分析：根據(jù)濃硫酸具有吸水性，根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成的水的質(zhì)量，再根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出氧化銅的質(zhì)量，再計(jì)算純度； 　　解答：答：氧化銅樣品的純度為80％． 　　解：根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量就是生成的水的質(zhì)量，所以生成水的質(zhì)量為：163.9 g－161.2 g＝2.7 g，設(shè)要生成2.7 g水需要參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為X則： 　　根據(jù)：解得X＝12 g，所以氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％＝80％ 　　點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)兩種做法不同的原因分析，要考慮濃硫酸的吸水性，不僅吸收了生成的水，連空氣中的水也吸收了．
(3)	分析：根據(jù)丁裝置能吸收空氣中水分考慮． 　　解答：解：根據(jù)濃硫酸質(zhì)量的增加量計(jì)算結(jié)果偏大，原因是濃硫酸與空氣通著，吸收了空氣中的水分． 　　點(diǎn)評(píng)：本題容易出錯(cuò)的地方是對(duì)兩種做法不同的原因分析，要考慮濃硫酸的吸水性，不僅吸收了生成的水，連空氣中的水也吸收了．

提示：

(1)	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
(2)	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．
(3)	根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．