Question

【題目】（7分）硫酸銨[（NH4）2SO4]是一種常見的氮肥。請計算（保留小數(shù)點后1位）：

（1）硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)為 。

（2）100 g質量分數(shù)為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質量。

（3）向（2）中溶液加入100 g某濃度的BaCl2溶液，二者恰好完全反應，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）21.2% （2）2.8g （3）6.1%

【解析】

試題分析：

解：（1）硫酸銨的相對原子質量=（14+4）×2+32+16×4=132

硫酸銨中氮元素的質量分數(shù)=28／132 ×100%=21.2%

（2）100 g質量分數(shù)為13.2%的硫酸銨溶液中溶質硫酸銨的質量=100g×13.2%=13.2g

硫酸銨中氮元素的質量=13.2g×21.2%=2.8 g

（3）硫酸銨與氯化鋇反應生成的是硫酸鋇沉淀和氯化銨，利用化學方程式，根據(jù)反應的質量比即可計算出生成的溶質氯化銨的質量和沉淀硫酸鋇的質量。

設反應后生成BaSO4的質量為x，NH4Cl的質量為y，則

（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

132 233 107

13.2g x y

132／13.2g=233／x x=23.3 g

132／13.2g=107／y y=10.7 g

反應后溶液的質量=100g+100g-23.3g=176.7g

10.7g／176.7g×100%=6.1%

答：100 g質量分數(shù)為13.2%的硫酸銨溶液中N元素的質量為2.8 g；溶液中溶質的質量分數(shù)為6.1%。