Question

質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液100g，分別計算以下各種情況下所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（1）加入5gKNO₃晶體．
（2）加入10g水．
（3）加入5gKNO₃和10g水．
（4）蒸發(fā)5g水．
（5）蒸發(fā)10g水（有2g晶體析出）
（6）加入質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO₃溶液5g．
（7）加入質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO₃溶液50g．

Answer 1

考點：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

分析：根據(jù)題意，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%，進行分析解答．

解答：解：（1）加入5gKNO₃晶體，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100g×10%+5g

100g+5g

×100%=14.3%；
（2）加入10g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100g×10%

100g+10g

×100%=9%；
（3）加入5gKNO₃和10g水．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100g×10%+5g

100g+10g+5g

×100%=13%；
（4）蒸發(fā)5g水．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100g×10%

100g-5g

×100%=10.5%；
（5）蒸發(fā)10g水（有2g晶體析出），所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100g×10%-2g

100g-10g-2g

×100%=9%；
（6）加入質(zhì)量分數(shù)為10%的KNO₃溶液5g，加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)詾?0%；
（7）加入質(zhì)量分數(shù)為20%的KNO₃溶液50g．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

100g×10%+50g×20%

100g+50g

×100%=13.3%

點評：本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．