Question

11．工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117     44
  x           y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%．
（2）恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{11.7g+（11g-10.6g）}{10%}$+4.4g-11g-64.4g=50g，
答：恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量為50g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．