Question

2．金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）我國(guó)是世界上已知礦物種類比較齊全的少數(shù)國(guó)家之一，以下是3種常見(jiàn)的金屬礦石，其中主要成分屬于氧化物的是A（填字母）．

（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵，工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）鋼窗表面噴漆不僅美觀，還可有效防止鋼窗與空氣中的氧氣 （填物質(zhì)名稱）和水接觸而生銹．
（4）向裝有少量金屬鐵的試管中滴加足量的稀鹽酸，可觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變成了淺綠色，有氣泡冒出，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室中，某黑色固體粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一種或幾種，為了探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照如圖所示流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．
（已知：FeO+H₂SO₄═FeSO₄+H₂O，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O）

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有以下說(shuō)法：
①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中可能有Fe
②若步驟Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，則固體乙中最多有五種物質(zhì)
③若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定沒(méi)有CuO
④若固體乙呈紅色，則原固體中一定含有Fe和CuO
以上說(shuō)法中正確的是①③④．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物的概念來(lái)分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析解答即可；
（3）根據(jù)鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；
（5）根據(jù)C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe²⁺在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的說(shuō)法．

解答 解：（1）氧化物是由兩種元素組成，并且含有氧元素的化合物，故填：A；
（2）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）鐵在與氧氣和水蒸氣同時(shí)接觸時(shí)會(huì)生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹；故填：氧氣；
（4）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到無(wú)色溶液變成了淺綠色，有氣泡冒出；故填：無(wú)色溶液變成了淺綠色，有氣泡冒出；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（5）由于C不與稀硫酸反應(yīng)；氧化銅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成的Cu²⁺在水溶液中顯藍(lán)色；Fe可以與稀硫酸反應(yīng)生成氣體；Fe、FeO與硫酸反應(yīng)生成的Fe²⁺在水溶液中顯淺綠色；鐵的活動(dòng)性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來(lái)．
①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中不一定含有Fe，F(xiàn)eO也可以與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe²⁺在水溶液中顯淺綠色；故正確；
②若步驟Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明了溶液中無(wú)硫酸銅，沒(méi)有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則固體乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五種物質(zhì)，故正確；
③若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，說(shuō)明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有CuO，不能判斷固體乙中是否有CuO，故錯(cuò)誤；
④固體乙呈紅色，說(shuō)明有鐵置換出的銅，則原固體中一定含有Fe和CuO．故正確．
故填：①③④．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握氧化物的概念、金屬的性質(zhì)、鐵銹蝕的因素、化學(xué)方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．