Question

某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后，使反應(yīng)停止，測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10.0%．請計算：
（1）剩余固體的質(zhì)量；
（2）制得氧氣的質(zhì)量；
（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．
（1）由二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，可以計算出剩余固體的質(zhì)量．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：用原氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和去掉剩余固體的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量．
（3）由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量，由原氯酸鉀和分解的氯酸鉀的質(zhì)量可以計算出未分解的氯酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：（1）剩余固體的質(zhì)量為
2.0g÷10%=20.0g
（2）生成氧氣的質(zhì)量為
27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
（3）設(shè)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x．
2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
27.6g-x          9.6g

245

96

=

27.6g-x

9.6g

，x=3.1g
答：（1）剩余固體的質(zhì)量為20.0g；
（2）制得氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（3）未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為3.1g．

點評：本題主要考查質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學方程式的計算，難度較大．注意：
（1）減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量．
（2）剩余固體中含有二氧化錳、未分解的氯酸鉀和生成的氯化鉀．
（3）原氯酸鉀包括未分解的氯酸鉀和分解的氯酸鉀．