某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣.混合27.6g氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量的氧氣后,使反應(yīng)停止,測得剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為10.0%.請計算:
(1)剩余固體的質(zhì)量;
(2)制得氧氣的質(zhì)量;
(3)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量.(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
分析:二氧化錳在該反應(yīng)中作催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變.
(1)由二氧化錳的質(zhì)量和剩余固體中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù),可以計算出剩余固體的質(zhì)量.
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知:用原氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量和去掉剩余固體的質(zhì)量就是生成氧氣的質(zhì)量.
(3)由生成氧氣的質(zhì)量根據(jù)氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出分解的氯酸鉀的質(zhì)量,由原氯酸鉀和分解的氯酸鉀的質(zhì)量可以計算出未分解的氯酸鉀的質(zhì)量.
解答:解:(1)剩余固體的質(zhì)量為
2.0g÷10%=20.0g
(2)生成氧氣的質(zhì)量為
27.6g+2.0g-20.0g=9.6g
(3)設(shè)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為x.
2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2
245              96
27.6g-x          9.6g
245
96
=
27.6g-x
9.6g
,x=3.1g
答:(1)剩余固體的質(zhì)量為20.0g;
(2)制得氧氣的質(zhì)量為9.6g;
(3)未分解的氯酸鉀的質(zhì)量為3.1g.
點評:本題主要考查質(zhì)量守恒定律和有關(guān)化學方程式的計算,難度較大.注意:
(1)減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量.
(2)剩余固體中含有二氧化錳、未分解的氯酸鉀和生成的氯化鉀.
(3)原氯酸鉀包括未分解的氯酸鉀和分解的氯酸鉀.
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