Question

17．有一份有Na₂SO₄、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，某小組同學將樣品全部溶于蒸餾水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104g BaCl₂溶液，兩者恰好完全反應．過濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．經(jīng)測定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%．試計算：（均需計算過程）
（1）所用BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）所用樣品的質(zhì)量．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設氯化鋇質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，生成氯化鈉質(zhì)量為z，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208       142        233         117
x            y         23.3g        z
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{z}$，
x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g，
所用BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%，
答：所用BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（2）溶液中氯化鈉質(zhì)量為：（119.3g+104g-23.3g）×9%=18g，
所用樣品的質(zhì)量為：18g-11.7g+14.2g=20.5g，
答：所用樣品的質(zhì)量為20.5g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．