12．微粒觀是重要的物質(zhì)科學(xué)觀念．請(qǐng)你從①質(zhì)子數(shù)；②中子數(shù)；③電子數(shù)；④分子；⑤最外層電子數(shù)；⑥原子；⑦離子；選項(xiàng)中選擇序號(hào)填空．
（1）相對(duì)原子質(zhì)量約為①與②之和．
（2）元素的種類主要取決于原子的①．
（3）原子中一定相等的是①與③．
（4）化學(xué)變化中⑥不變④一定變．

分析 根據(jù)已有的物質(zhì)的構(gòu)成、原子的構(gòu)成以及分子和原子之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故填：①；②；
（2）元素的種類主要取決于原子的質(zhì)子數(shù)，故填：①；
（3）原子中一定相等的是質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)，故填：①；③；
（4）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新的分子，所以化學(xué)變化中原子不變、分子一定變，故填：⑥；④．

點(diǎn)評(píng) 掌握物質(zhì)的構(gòu)成和原子構(gòu)成以及微粒的作用是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

2．下列是初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)．

（1）甲中紅磷必須足量的原因是將集氣瓶中的氧氣耗盡．
（2）乙中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）將73g稀鹽酸與106g Na2CO3粉末按丙圖放好并調(diào)整天平平衡后，讓兩者充分反應(yīng)，再在左側(cè)托盤(pán)中加入44g砝碼，在不考慮CO2溶于水及與其他物質(zhì)反應(yīng)的情況下，天平指針將指向表盤(pán)左側(cè)（填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“正中”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．未成熟的水果大多具有澀味，這是因?yàn)樗锖绪匪幔摑姆椒ㄖ皇牵合扔蒙倭康乃畬⑸一墒胰�，該變化的化學(xué)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2，然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味．石灰乳是Ca（OH）2（填化學(xué)式）的俗稱．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y，若擠壓滴管膠頭，使液體Y滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球a鼓起．氣體X和液體Y可能是（　�。�
A．X是CO2，Y是氫氧化鈉B．X是O2，Y是稀H2SO4（稀硫酸）
C．X是N2，Y是稀鹽酸D．X是CO，Y是氫氧化鈉

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．鎂條在空氣中易被氧化生成氧化鎂，科學(xué)小組的同學(xué)點(diǎn)燃鎂條（只考慮氧氣參加反應(yīng)，下同），若固體質(zhì)量變化用圖1表示，若m1=3克，則m2=4.6克．

（1）求鎂條中金屬鎂的質(zhì)量．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鎂條點(diǎn)燃后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網(wǎng)上留下固體質(zhì)量反而比反應(yīng)前鎂條還輕，請(qǐng)分析其原因．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．有一份有Na2SO4、NaCl兩種物質(zhì)組成的固體樣品．為確定其組成，某小組同學(xué)將樣品全部溶于蒸餾水中配制成119.3g溶液，再往其中加入104g BaCl2溶液，兩者恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾，得到23.3g白色沉淀和一定質(zhì)量的濾液．經(jīng)測(cè)定，該濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．試計(jì)算：（均需計(jì)算過(guò)程）
（1）所用BaCl2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所用樣品的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

4．控制變量是科學(xué)探究的重要方法之一．小華同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：把質(zhì)量相等的不同物質(zhì)放入同樣一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多．是哪些因素影響著物質(zhì)溶解的快慢與多少呢？
請(qǐng)你參考下表硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化關(guān)系，以硝酸鉀為例，選擇一種可能影響硝酸鉀溶解快慢的因素設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究：
溫度（℃）20304050607080
溶解度（g）31.645.863.985.5110138168
（1）建立假設(shè)：溫度影響硝酸鉀溶解快慢；
（2）實(shí)施方案：
a．取兩只小燒杯分別加入2g硝酸鉀；b．在其中的一只燒杯中加入10毫升的冷水，另一只燒杯中加入10毫升的熱水；c．比較相同條件下，溶解相同質(zhì)量的硝酸鉀固體所需要的時(shí)間；
（3）預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果熱水中的硝酸鉀溶解的快；
實(shí)驗(yàn)中，控制不變的因素是硝酸鉀的質(zhì)量、水的體積（至少寫(xiě)出2點(diǎn)）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護(hù)．稀土金屬釔（Y）是很活潑的金屬常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)．它是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：
資料卡：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②鐵離子遇到KSCN溶液會(huì)呈現(xiàn)血紅色
（1）已知釔礦石中Be為+2價(jià)，Si為+4價(jià)，則Fe的化合價(jià)為+2；
（2）操作Ⅰ是過(guò)濾；
（3）加鹽酸時(shí)，發(fā)生的中和反應(yīng)的方程式為：Y（OH）3+3HCl═YCl3+3H2O；
（4）調(diào)節(jié)pH=a，則a應(yīng)控制在3.7～6.0的范圍內(nèi)，檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是取溶液適量于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈現(xiàn)血紅色，說(shuō)明鐵離子沒(méi)有完全沉淀，如果溶液呈現(xiàn)無(wú)色，說(shuō)明鐵離子完全沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl　組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．請(qǐng)分析曲線圖后回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH（不考慮CO2的溶解）=7（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉
（填化學(xué)式）．當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）A點(diǎn)時(shí)消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為7.3g，放出CO2的質(zhì)量4.4g．
（3）計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)57.6%．

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