(2012?泰州)硫酸是常見的酸,也是常用的化工原料.由于濃度不同,濃硫酸與稀硫酸在性質(zhì)上存在較大差異,如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等.某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗.請結合有關實驗,按要求回答下列問題:
(1)用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字,過后觀察,字跡顯黑色,這主要是由于濃硫酸具有
脫水
脫水
性,使紙中的纖維素炭化的緣故;在洗氣瓶中盛放濃硫酸,除去氫氣或氧氣中的水分,是利用其
吸水
吸水
性.
(2)探究濃硫酸的吸水性.興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸(用10mL98%的硫酸與10mL水配成)約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中,稱量、觀察、記錄、分析.根據(jù)室溫環(huán)境下實驗的數(shù)據(jù)繪成的曲線如圖:
①稀釋濃硫酸時,應將
濃硫酸
濃硫酸
緩緩地注入盛有
水
水
的燒杯中并不斷攪拌;
②由右圖曲線你能得到的實驗結論有哪些?(寫兩點)
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性
、
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速度快、吸水量大)
濃硫酸吸水能力比稀硫酸強(吸水速度快、吸水量大)
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(3)探究濃硫酸能否使鐵鈍化(鈍化指在表面形成氧化膜保護層,使內(nèi)層金屬不再發(fā)生變化).可選用的實驗藥品有:相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等.實驗儀器任選.
①興趣小組已經(jīng)完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ,請你幫他們將實驗報告補充完整.
方案 |
實驗假設 |
實驗方案 |
實驗現(xiàn)象與結論 |
Ⅰ |
能發(fā)生鈍化 |
取一鐵片先插入濃硫酸中,一段時間后取出,再插入硫酸銅溶液中. |
無明顯變化,假設成立. |
Ⅱ |
能發(fā)生鈍化 |
取兩片相同的鐵片,一片放入濃硫酸中,一段時間后取出,與另一片同時放入硫酸銅溶液中. |
浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化,另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體 浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化,另一鐵片表面產(chǎn)生紅色固體 ,假設成立. |
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比,方案Ⅱ的優(yōu)點是
采用了對比實驗的方法,更科學
采用了對比實驗的方法,更科學
.
②請你選用提供的藥品再設計一個實驗,簡述實驗方案:
取兩片相同的鐵片,一片放入濃硫酸中一段時間,取出,與另一片同時放入稀硫酸溶液中.(其它合理答案均可)
取兩片相同的鐵片,一片放入濃硫酸中一段時間,取出,與另一片同時放入稀硫酸溶液中.(其它合理答案均可)
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③某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中,無明顯變化,再給試管加熱一段時間后,發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,此現(xiàn)象說明:
加熱條件下,氧化膜被破壞(被濃硫酸溶解),鐵繼續(xù)與濃硫酸反應.(或熱的濃硫酸能與鐵反應產(chǎn)生刺激性氣體;或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化;或鐵的鈍化隨條件的改變而改變;或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關)(其它合理答案均可)
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