Question

在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表．則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是

 

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	2	1	16	16
反應(yīng)后質(zhì)量/g	17	m	6	11

A．該反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng)         B．物質(zhì)Y一定是反應(yīng)的催化劑
C．反應(yīng)中Z與W的質(zhì)量比為1：1            D．

 

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Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知X的質(zhì)量是增加，Z、W的質(zhì)量是減小，且增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量，則Y在該反應(yīng)中的質(zhì)量不變，Y作催化劑或不參加反應(yīng)，即反應(yīng)物是Z、W，生成物是X，然后利用質(zhì)量來(lái)計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量比．

解答：解：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和質(zhì)量守恒定律可知：2g+1g+16g+16g=17g+m+6g+11g，m=1g．則：
A、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知X的質(zhì)量是增加，Z、W的質(zhì)量是減小，且增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量，則Y在該反應(yīng)中的質(zhì)量不變，即反應(yīng)物是Z、W，生成物是X，該反應(yīng)是Z和W反應(yīng)生成X，則該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故說(shuō)法正確；
B、根據(jù)分析可知，Y在該反應(yīng)中的質(zhì)量不變，Y作催化劑或不參加反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)中的Z與W的質(zhì)量比為（16-6）g：（16-11）g=2：1，故說(shuō)法錯(cuò)誤；
故選：A．
補(bǔ)充D、根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知X的質(zhì)量增加，Z、W的質(zhì)量減小，且增加的質(zhì)量等于減少的質(zhì)量，則Y在該反應(yīng)中的質(zhì)量不變，因此待測(cè)值m=1g，故說(shuō)法正確．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律中質(zhì)量守恒的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量，能利用質(zhì)量的變化來(lái)判斷反應(yīng)物和生成物．