Question

17．將適量二氧化碳通入l00g氫氧化鈉溶液中．恰好完全反應后，得到108.8g碳酸鈉溶液請計算：
（1）參加反應的二氧化碳的質量為8.8g；
（2）氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，反應前后質量差即為二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳質量可以計算氫氧化鈉的質量，進一步可以計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）參加反應的二氧化碳的質量為：108.8g-100g=8.8g，
故填：8.8．
（2）設氫氧化鈉質量為x，
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
80         44
x         8.8g
$\frac{80}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=16g，
氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{16g}{100g}$×100%=16%，
答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為16%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．