Question

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：（1）利用溶液的體積及摩爾濃度求得溶液中所含溶質的物質的量，再由溶質的物質的量計算出物質的質量；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式可判斷反應中兩物質的物質的量的關系，由此可計算完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸的體積．
解答：解：（1）需氫氧化鈉的質量=100mL×10^-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
（2）設需要0.5mol/L的硫酸的物質的量為x
50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質的量=50mL×10^-3×0.1mol/L=0.005mol
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
 1      2
x     0.005mol
=  x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答：（1）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL需氫氧化鈉的質量為0.4g；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
點評：計算時要注意到體積單位L與mL間的換算關系，即1L=1000mL，這是計算結果正確與否的關鍵．