實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？
【答案】分析：（1）利用溶液的體積及摩爾濃度求得溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再由溶質(zhì)的物質(zhì)的量計算出物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可判斷反應(yīng)中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系，由此可計算完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸的體積．
解答：解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量=100mL×10-3×0.1mol/L×40g/mol=0.4g
（2）設(shè)需要0.5mol/L的硫酸的物質(zhì)的量為x
50mL已配制溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量=50mL×10-3×0.1mol/L=0.005mol
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
 1      2
x     0.005mol
=  x=0.0025mol
需要0.5mol/L的硫酸的體積=0.0025mol÷0.5mol/L×1000=5.0mL
答：（1）實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL需氫氧化鈉的質(zhì)量為0.4g；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸5.0 mL．
點評：計算時要注意到體積單位L與mL間的換算關(guān)系，即1L=1000mL，這是計算結(jié)果正確與否的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
ABC
ABC
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
BCE
BCE
（填序號）．
A、配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
2.0
2.0
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度
小于
小于
0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
13.6
13.6
mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
15
15
mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

實驗室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL．
（1）計算溶液時所需氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少毫升？

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