Question

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

ABC

（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒、燒杯

（填儀器名稱）．

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

BCE

（填序號）．
A、配制一定體積準確濃度的標準溶液
B、貯存溶液
C、測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D、準確稀釋某一濃度的溶液
E、用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為

2.0

g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度

小于

0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度

小于

0.1mol/L．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為

13.6

mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用

15

mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是

將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液的配制情況結合各儀器的作用選取儀器；
（2）有關容量瓶的構造和使用，容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲存溶液等；
（3）根據(jù)m=cVM計算氫氧化鈉的質(zhì)量，注意溶液的體積為500mL而不是400mL進行解答；
（4）先根據(jù)C=

103ρw

M

計算濃硫酸的濃度，再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒規(guī)格，根據(jù)濃硫酸稀釋時的正確操作解答．

解答：解：（1）用容量瓶配制溶液選E，用膠頭滴管定容選D；溶解或稀釋藥品的燒杯、還需要用到的儀器有：攪拌或引流用的玻璃棒，配制溶液肯定不需要的是ABC，
故答案為：ABC；玻璃棒、燒杯；
（2）A．容量瓶用于配制一定體積的、濃度準確的溶液，故A正確；
B．容量瓶只能用來配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液，故B錯誤；
C．容量瓶不能配制或測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故C錯誤；
D．容量瓶能準確稀釋某一濃度的溶液，故D正確；
E．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度無影響，故E錯誤；
故選BCE．
（3）根據(jù)n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g，在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，使得所加水的體積減小，所以則所得溶液濃度小于0.1mol/L；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則所得溶液濃度小于0.1mol/L；故填：2．O；小于；小于；
（4）濃硫酸的濃度=C=

103ρw

M

=

103×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，稀釋濃硫酸的正確操作是：將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出．
故答案為：13.6；15；將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、化學方程式的相關計算，注意容量瓶的使用、注意正確判斷產(chǎn)物的成分為解答該題的關鍵，題目難度不大．