【題目】鹽酸硫化鋇法生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液呈酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本:

項目

單價(/)

NaOH

6000

Na2S

5000

輔助費用(以處理1H2S)

1114

1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益,根據(jù)上述資料分析,單從經(jīng)濟效益考慮,這種處理H2S的方法是______________(盈利虧損”)的;

2鹽酸硫化鋇法生產(chǎn)的BaCl2溶液中常會混有鹽酸,為了測定該溶液中BaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),某同學做了如下實驗:取該產(chǎn)品液10.0 g于燒杯中,逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為5.3%Na2CO3溶液至過量。記錄滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量與有關量的變化關系如圖1和圖2所示:

m________;n________。

②與氯化鋇反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是________g。

③請計算該溶液中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)

【答案】(1)虧損;(2) 0.44;3.94;②40;③41.6%(詳見解析)

【解析】

1)由化學方程式可知:2NaOHH2S=Na2S2H2O,每80份的氫氧化鈉完全反應能產(chǎn)生78份的硫化鈉,消耗氫氧化鈉的質(zhì)量與生成硫化鈉的質(zhì)量不相等;且氫氧化鈉的單價為6000/噸,還需要輔助費用1114/噸,生成的硫化鈉的單價為5000/噸,導致生產(chǎn)成本大于產(chǎn)品成本;這種處理H2S的方法是虧損的。

2 ①設:產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為m

m=0.44g

③由圖可知,當碳酸鈉溶液質(zhì)量加到20 g時,溶液中鹽酸恰好反應完。與BaCl2反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為60 g20 g40 g。設10.0 g該溶液中氯化鋇的質(zhì)量為x,產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量為n。

x4.16 g

n=3.94g

該溶液中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)=×100%41.6%

練習冊系列答案
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【題目】下列各選項與如圖所示曲線相符的是

選項

實驗操作

橫坐標

縱坐標

A

向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸

加入稀硫酸的質(zhì)量/g

生成氫氣的質(zhì)量/g

B

向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉

加入銅粉的質(zhì)量/g

溶液的質(zhì)量/g

C

向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末

加入碳酸鈣的質(zhì)量/g

溶液的質(zhì)量/g

D

向氯化鈉飽和溶液中加入水

加入水的質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量/g

A.AB.BC.CD.D

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【題目】如圖是a、bc三種物質(zhì)的溶解度曲線,請你回答:

(1)t2℃時,a、bc三種物質(zhì)的飽和溶液降溫時無晶體析出的是______

(2)t2℃時,ab、c三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序為____。

(3)a中混有少量b,提純a的方法是___________。

(4)t2℃時,向30 ga物質(zhì)中加入50 g水,充分溶解后,所得溶液質(zhì)量為___________

(5)配置150kg10%a溶液,需用30%a溶液_____kg需加水______kg

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【題目】1)科學家目前正在研究將空氣中過量的CO2H2在催化劑和適量條件下轉(zhuǎn)化成液態(tài)甲醇和水,反應的化學方程式:CO2+3H2甲醇+H2O。則甲醇的化學式是_______。

2)已知20 ℃時,KCl的溶解度為34 g,50 ℃時的溶解度為42.6 g。通過以下實驗操作得到溶液①至⑤(假設過程中溶劑的質(zhì)量不變):

Ⅰ.上述實驗所得溶液中,屬于飽和溶液的是__________。

Ⅱ.溶液④的質(zhì)量為___________g。

Ⅲ.溶液⑤中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___________。(結(jié)果精確到0.1%

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【題目】A、B、C三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是(

A.當溫度為t2℃時,三者溶解度關系為ABC

B.A中混有少量B雜質(zhì),可在較高溫度下配成飽和溶液,再降溫結(jié)晶

C.t1℃時,把AC的飽和溶液升溫到t2℃,有晶體析出的為C

D.t1℃時將40gB物質(zhì)放入60g水中,所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%

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【題目】對比實驗是學習化學的重要方法。請回答下列問題。

1)實驗一說明影響硫燃燒劇烈程度的因素是_____,該反應的化學方程式為____。

2)實驗二用于驗證二氧化碳和氫氧化鈉溶液能否反應,該實驗設計不符合對比實驗的基本原則,理由是______

3)實驗三觀察到A中固體幾乎不溶,B中固體全部溶解,說明影響物質(zhì)溶解性的因素是_______(填溫度”“溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì))。

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【題目】人體所需的維生素C(化學式為C6H8O6)主要從蔬菜和水果中攝取,請計算。

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2)維生素C中各元素的質(zhì)量比。

3)如要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.3%的維生素C溶液1000克,需要向溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%的維生素C溶液中加水多少克?

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已知:2FeCl3+Fe=3FeCl2

1)操作②、④的名稱是_____

2)上述流程中,X的化學式為_____,加入過量的原因是_____,步驟③中有關反應的化學方程式為_____;

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【題目】分析推理是化學學習過程中的常用方法,下列推理正確的是( 。

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