Question

8．實驗室常用如圖所示的裝置制取氣體和氣體性質(zhì)的驗證，回答有關(guān)問題．

（1）實驗室要用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置是（填編號）A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，如果進(jìn)行鐵絲燃燒的實驗，選用的最佳收集裝置是E（填字母標(biāo)號）；
（2）裝滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片后，正放（填正放或倒放在桌面上；
（3）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，制取裝置應(yīng)選擇B；
（4）若以高錳酸鉀為原料，用A、C、裝置制取、收集氧氣時，A裝置中一處明顯的錯誤是試管口沒有放置棉花團；試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流而炸裂試管；
（5）將點燃的蠟燭放入集滿氧氣的集氣瓶中，可觀察到發(fā)出白光且瓶壁上有水霧出現(xiàn)，證明蠟燭燃燒有水生成；接著，將蠟燭從集氣瓶中取出，往集氣瓶倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁（填實驗步驟和現(xiàn)象），證明蠟燭燃燒還生成了二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可．結(jié)合鐵絲燃燒的注意事項來分析；
（2）根據(jù)氧氣的密度來分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定發(fā)生裝置，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)加熱高錳酸鉀制取氧氣的注意事項以及試管加熱的注意事項來分析；
（5）根據(jù)蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律來分析．

解答 解：（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可．故答案為：A；2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
為防止鐵絲燃燒的高溫生成物濺落炸裂瓶底，需要在瓶底留有少量的水，故填：E；
（2）氧氣的密度比空氣大，所以應(yīng)正放在桌面上，故填：正放；
（3）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，屬于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體，可選用裝置B作發(fā)生裝置，反應(yīng)的方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B；
（4）加熱高錳酸鉀制取氧氣時，為了防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)氣管，需要在試管口放置一棉花團，A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止水倒流而炸裂試管；故答案為：試管口沒有放置棉花團；防止水倒流而炸裂試管；
（5）蠟燭在氧氣中燃燒的更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁出現(xiàn)水霧，證明有水生成．將澄清的石灰水倒入集氣瓶后，振蕩，若變渾濁，則證明生成了二氧化碳；故填：水霧；往集氣瓶倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁．

點評 本題難度不大，主要考查了實驗室制取氣體的反應(yīng)原理、常用儀器、注意事項及方程式的相關(guān)計算，掌握相關(guān)知識即可正確解答本題，方程式解題時要注意解題的規(guī)范性．