【題目】下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A. 向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量
B. 在密閉容器中,甲烷完全燃燒
C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液
D. 向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸至過量
【答案】BD
【解析】
A. 每56份質(zhì)量的氧化鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成111份質(zhì)量的氯化鈣,每74份質(zhì)量的氫氧化鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成111份質(zhì)量的氯化鈣,故等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣與足量的稀鹽酸反應(yīng),氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量多,此選項正確;
B. 甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O,由方程式看出,反應(yīng)前、后分子個數(shù)不變,此選項錯誤;
C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH溶液先與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水,鹽酸反應(yīng)完以后,再滴入NaOH溶液,NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀,即開始加入NaOH溶液不產(chǎn)生沉淀,此選項正確;
D. 等質(zhì)量的稀硫酸與鎂、鋁反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣,此選項錯誤。
故選BD。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是
A. 向等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁
B. 向一定量稀硫酸和硫酸鈉的混合液中滴加氯化鋇溶液
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀硫酸
D. 等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸(足量)反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的AB兩種金屬,分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀鹽酸反應(yīng)(已知,AB在生成物中均為+2價),生成氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()
A. 金屬活動性順序:A>B
B. 相對原子質(zhì)量:A>B
C. 反應(yīng)結(jié)束后,所得溶液質(zhì)量:A>B
D. 反應(yīng)結(jié)束后,生成氫氣質(zhì)量:A>B
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【題目】下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是( 。
A. 不能用鐵制容器配制波爾多液:2Fe+3CuSO4═Fe2(SO4)3+3Cu
B. 用點燃的方法除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳:2CO+O22CO2
C. 驗證Fe和Zn的金屬活動性:Zn+FeCl2═ZnCl2+Fe
D. 鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3O22Fe2O3
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【題目】正確的實驗操作是實驗成功的保證。結(jié)合如圖所示,回答有關(guān)問題。
(1)用字母序號填空:可用于存放液體藥品的儀器是_____,若要給少量液體加熱,應(yīng)選擇_____。
(2)若用G收集某難溶于水的氣體,則氣體從_____(填“左”或“右”)端進入。
(3)過濾時要用到_____和E,其中E的作用是_____。
(4)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KCl溶液,量水時仰視,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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【題目】如圖是一個“珠漏”,A首先漏下,A﹣F分別代表6種初中化學(xué)的常見物質(zhì):氧氣、木炭、碳的某種氧化物、鐵、四氧化三鐵、硝酸銅。
珠子漏下的規(guī)則:①相對分子質(zhì)量第二大的第一個漏下;
②先漏下的珠子帶動下一顆相互間能反應(yīng)的珠子漏下,從而實現(xiàn)按A﹣B﹣C﹣D﹣E﹣F的順序漏下。
(1)上述“碳的某種氧化物”的化學(xué)式是___。
(2)A與B反應(yīng)的現(xiàn)象是____。
(3)物質(zhì)C的用途是____。
(4)E與F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
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【題目】工業(yè)上制造高純度CaO的主要流程示意圖如下:
(1)CaCO3物質(zhì)類別屬于_____
(2)反應(yīng)釜中的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式是_____。
(3)碳酸鈣進入焙燒爐前,先要粉碎的目的是_____,最后取出的CaO要立即放入干燥器,其原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
(4)理論上5tCaCO3制出CaO的質(zhì)量是多少t?_____
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【題目】高鐵酸鈉( Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。某工廠以22.35 kg NaClO固體和若干Fe2(SO4)3固體和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液為原料生產(chǎn) Na2FeO4,反應(yīng)原理為:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假設(shè)反應(yīng)物均恰好完全反應(yīng)。試計算:
[已知:相對分子質(zhì)量為 NaClO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166]
(1)Na2FeO4中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是_____
(2)制備過程中需加入20%的NaOH溶液的質(zhì)量是多少?_____
(3)最后所得溶液中Na2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_____(計算結(jié)果精確到0.1%)
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【題目】為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),某小組同學(xué)進行如下實驗。稱取石灰石樣品12g,將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)),充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:
次數(shù) | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質(zhì)量/g | 1.1 | X | 3.3 | 4.4 | 4.4 |
試求:(1)X的值為_____g。
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(要求有計算過程,精確到0.1%)。
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