【題目】青銅器渾厚凝重，繁縟富麗。

(1)青銅器的主要成分銅和錫，它們屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素。

(2)下列關于銅、錫的性質說法錯誤的是_____(填序號)。

A．都可以導電

B．均可以與氧氣反應

C．都可以與稀鹽酸反應

(3)一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如圖所示，回答以下問題：

① Sn(OH) 4中錫(Sn)的化合價為_____，過程Ⅳ反應的基本反應類型是_____。

② 步驟Ⅲ中操作a的名稱是_____。

③ 寫出過程Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

【答案】 金屬 C +4 分解反應 過濾 Sn+CuSO4 = SnSO4+Cu

【解析】本題考查了金屬的性質，化合價，反應類型以及化學方程式的書寫。

(1)青銅器的主要成分銅和錫，它們屬于金屬元素。

(2) A、銅、錫是金屬都可以導電，正確；B、銅、錫都可以與氧氣反應生成氧化物，正確；C、銅在金屬活動順序中排在氫之后，不能與稀鹽酸反應，錯誤。故選C。

(3) ① 設：Sn(OH) 4中錫(Sn)的化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為零，則有x+(-2)×2=0 x=+4，過程Ⅳ反應是Sn(OH) 4加熱生成SnO2和H2O，該反應是一種物質生成兩種物質，屬于分解反應；

② 步驟Ⅲ中操作將固體與液體分離，操作名稱是過濾；

③ 寫出過程Ⅰ中發(fā)生反應是Sn與CuSO4反應生成SnSO4和Cu，化學方程式是Sn+CuSO4 = SnSO4+Cu。

練習冊系列答案
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(1)配制溶液的正確操作順序為________(填序號，下同)，其中操作錯誤的是________。

(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是________，需稱取氯化鈉________g。

(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是________(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)__________保持水平。

A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL

(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小，可能的原因是________(填序號)。(2分)

A．氯化鈉固體不純 B．用生銹砝碼稱量

C．裝瓶時有少量溶液灑出 D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠

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反應前

反應后

實驗

數(shù)據(jù)

燒杯和稀鹽酸的質量

石灰石樣品的質量

燒杯和其中混合物的質量

180 g

12g

187．6g

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(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)_______________。

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①反應的化學方程式為_________________________；

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請計算回答：

(1)圖中縱坐標上a點數(shù)值：a=__________g；放出氣體的物質的量為__________ mol。

(2)草木灰樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)為________________(要求寫出計算過程)。

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