如圖所示：是某同學(xué)設(shè)計(jì)的制取純凈、干燥的CO2氣體的裝置：回答下列問題：

精英家教網(wǎng)

（1）指出圖中標(biāo)明儀器的名稱：①是______，②是______．
（2）指出圖中裝置的錯誤：______．
（3）B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl氣體，C中濃H2SO4的作用是______；B中的NaHCO3溶液不能換成石灰水，理由是______．
（4）該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是①______；②______．
（1）根據(jù)常見的儀器即可判斷出儀器的名稱：①是 長頸漏斗，②是 集氣瓶．
（2）收集二氧化碳時導(dǎo)管要伸入集氣瓶底部，所以D裝置錯誤．
（3）由于濃硫酸具有吸水性，所以C中濃H2SO4的作用是吸收水蒸氣；B中換成石灰水時，除掉HCl氣體的同時二氧化碳也被除掉了．
（4）該同學(xué)改正了上述裝置中的錯誤后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D中CO2仍不能集滿，可能的原因是裝置漏氣或藥品用量不夠．
答案：（1）①是 長頸漏斗，②是 集氣瓶．
（2）集氣瓶中導(dǎo)管沒有伸至底部．
（3）吸收水蒸氣；二氧化碳也能和石灰水反應(yīng)．
（4）①氣密性不好；②藥品用量不夠
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某同學(xué)要用氯化鈉固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液．
（1）他用量筒量取水的體積液體時，液面如圖所示，所量水的體積是
 
mL．
（2）根據(jù)量取水的體積（設(shè)此時水的密度是1克/厘米3）可計(jì)算出他需稱量
 
克食鹽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?歷城區(qū)二模）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、凈化和收集實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）

（1）用石灰石和稀鹽酸為原料制取并收集干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w．某同學(xué)設(shè)計(jì)的儀器連接順序?yàn)椋篈→C→D→F．
①儀器A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
②上述方案是否合理？請簡述理由．
不合理，因?yàn)镈排在C后，收集到的CO2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）
不合理，因?yàn)镈排在C后，收集到的CO2氣體中混有水蒸氣（合理答案均可）
．
（2）欲用純凈的一氧化碳?xì)怏w，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），并驗(yàn)證反應(yīng)后氣體生成物的性質(zhì)．某同學(xué)所選儀器的連接順序?yàn)椋阂谎趸肌鶥→E．
①儀器B中看到的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>
紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏?/div>．
②儀器E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
③通過測量反應(yīng)前、后B處大玻璃管的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化鐵樣品的純度．若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后大玻璃管中的物質(zhì)里還有少許紅色氧化鐵，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”其中之一）．
④從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置存在的不足是
沒有尾氣處理裝置
沒有尾氣處理裝置
，請?zhí)岢瞿愕暮侠斫ㄗh
點(diǎn)燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
點(diǎn)燃尾氣或在裝置末端系一只氣球
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?荊州）某工廠排放的尾氣中只可能存在CO和CO2兩種氣體．為了進(jìn)一步確認(rèn)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)如如圖所示的裝置進(jìn)行檢驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品有：Na2CO3溶液、稀H2SO4、濃H2SO4、、NaOH濃溶液、澄清的石灰水．
請結(jié)合題意和裝置間圖，回答提出的下列問題：

（1）證明尾氣中存在CO2的現(xiàn)象是
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
．若尾氣中不存在CO2，上述裝置組合中可以撤除的是
ABCD
ABCD
（填序號）；若尾氣中存在CO2，上述裝置都不能撤除，請繼續(xù)回答問題．
（2）B裝置中應(yīng)盛裝的藥品是
NaOH濃溶液
NaOH濃溶液
．其作用是
吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
；
（3）C裝置的作用及對實(shí)驗(yàn)的指導(dǎo)意義是
檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收
檢驗(yàn)二氧化碳是否被完全吸收
；
（4）D裝置中應(yīng)盛裝的藥品是
NaOH濃溶液
NaOH濃溶液
，其作用是
吸收剩余的二氧化碳
吸收剩余的二氧化碳
；
（5）證明尾氣中存在CO的有關(guān)現(xiàn)象是
E中CuO由黑色變成紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
E中CuO由黑色變成紅色，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁
；
（6）出于對環(huán)境保護(hù)的考慮，請你提出完善該裝置的建議：
用酒精燈點(diǎn)燃尾氣
用酒精燈點(diǎn)燃尾氣
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①		 分別在試管A、B中加入 5mL 5%（溶液濃度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
② 另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對H2O2分解速率的影響
研究溫度對H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO4溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
．（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，F(xiàn)e2（SO4）3溶液也有一定的催化作用．為比較Fe2（SO4）3和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果．某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．

請回答相關(guān)問題：
如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．
①定性分析：如圖甲可通過觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時間
收集40mL氣體所需的時間
．
（5）通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時，要考慮
控制變量（或?qū)Ρ?/div>
控制變量（或?qū)Ρ?/div>方法的應(yīng)用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?儀征市二模）某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
[查閱資料]
①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
②生產(chǎn)原理反應(yīng)（2）：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．
③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑．
④部分生產(chǎn)流程如圖所示：
[問題討論]
（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和
NaOH（氫氧化鈉）
NaOH（氫氧化鈉）
、
Na2CO3（碳酸鈉）
Na2CO3（碳酸鈉）
，②操作Ⅱ的名稱為
過濾
過濾
．
③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的
MgCl2（氯化鎂）
MgCl2（氯化鎂）
．
④寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
ABC
ABC
（填序號）．
A．CO2        B．NH3        C．HCl         D．NaOH
[組成探究一]（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：
選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB”或“AC”或“ACB
AB”或“AC”或“ACB
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
“B不變渾濁”或“C不變藍(lán)”或“C不變藍(lán)、B不變渾”
 樣品不含晶體A

[組成探究二]（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl．

[組成探究三]（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是
A
A
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B．向?yàn)V液Y中滴加少許氯化鋇溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加
BC
BC
，然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液       B．稀硫酸      C．碳酸鈉溶液    D．稀鹽酸
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是X
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　
106 197
X 19.7g
106
X
=
197
19.7g

X=10.6g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
10.6g
12.0g
×100%=88.3%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是88.3%
（寫出計(jì)算過程．4分）
[Mr（BaCl2）=208  Mr（Na2CO3）=106  Mr（BaCO3）=197Mr（NaCl）=58.5]．

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