15．鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的實驗結(jié)束后，小紅同學將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學對濾液的成分又進行了探究．
（1）寫出試管②中反應的化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）【猜想】甲同學認為：只含氫氧化鈉；
乙同學認為：只含碳酸鈉；
丙同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；
丁同學認為：含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
你認為還可能是含有氫氧化鈉和碳酸鈉（寫一種猜想）．
【討論】你認為甲、乙、丙三位同學中那位同學的猜想不合理并敘述理由乙，濾液中一定含有氫氧化鈉．
【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中，取濾液適量于試管中，滴加澄清石灰水溶液變渾濁你的猜想正確
【實驗分析】甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想成立
你認為甲同學對實驗結(jié)果判斷是否正確？請說明理由不正確，如果含有氫氧化鈉和氫氧化鈣時，滴加適量的稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象．
【反思拓展】
下列實驗方法可以區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣兩種固體的是ACD（填字母）．
A．放置在空氣中   B．觀察顏色   C．加水溶解   D．利用溶解性．

分析 碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；
氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易潮解；
氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水．

解答 解：（1）試管②中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）【猜想】
如果碳酸鈉過量時，濾液中的溶質(zhì)是反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
故填：含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
【討論】
乙的猜想不合理，這是因為濾液中一定含有碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成的氫氧化鈉．
故填：乙，濾液中一定含有氫氧化鈉．
【實驗設計】
實驗過程如下表所示：

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取樣于試管中，取濾液適量于試管中，滴加澄清石灰水溶液變渾濁你的猜想正確
【實驗分析】
甲同學對實驗結(jié)果判斷不正確，這是因為如果濾液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣時，滴加適量的稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象．
故填：不正確，如果含有氫氧化鈉和氫氧化鈣時，滴加適量的稀鹽酸時無明顯現(xiàn)象．
【反思拓展】
A．放置在空氣中時，表面出現(xiàn)潮濕的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈣，該選項可以區(qū)分兩種物質(zhì)；
B．氫氧化鈉和氫氧化鈣都是白色固體，通過觀察顏色不能區(qū)分兩種物質(zhì)；
C．加水溶解時，如果水的量相同，溶解較多的是氫氧化鈉，溶解較少的是氫氧化鈣，該選項可以區(qū)分兩種物質(zhì)；
D．氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解能力不同，因此利用溶解性可以區(qū)分兩種物質(zhì)．
故填：ACD．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．M元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖是
（1）若M元素組成的單質(zhì)是空氣的成分之一，約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$，則該單質(zhì)是氧氣．
（2）元素的化學性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關．若x=9，M元素與下列②（填序號）的元素化學性質(zhì)相似．

（3）若x=7，M元素的這種粒子可與圖中的一種粒子相互作用形成化合物，該化合物由離子構(gòu)成．寫出該化合物的化學式Mg3N2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室需配制一定濃度的硝酸鉀溶液．
（1）查閱硝酸鉀溶解性．由圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為24%（計算結(jié)果保留整數(shù)）．
（2）計算．配制40g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀的質(zhì)量為4g，所需蒸餾水的體積為36mL
（3）稱量．分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，A（填字母）．
A．先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B．先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量�。咳∷枵麴s水要用到的儀器是圖2中的BC（填字母）．

（5）溶解．將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解．
（6）稀釋．20℃時，將20mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液．從表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：g/mL．
硝酸鉀溶液的密度（單位g/mL）
溫度/℃
質(zhì)量分數(shù)/%		204060
41.0231.0161.007
101.0631.0541.044

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或者幾種組成．其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示．

（1）則A、E的化學式為：AO2，EH2．
（2）請你寫出以下變化的化學方程式：
A+F→CC+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2（合理即可）；
D→B+CH2CO3═H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．請將物理變化、化學變化、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)填入相應的空格中：
（1）火藥爆炸化學變化
（2）汽車輪胎爆炸物理變化
（3）水能結(jié)冰物理性質(zhì)
（4）鐵會生銹化學性質(zhì)
（5）酒精具有可燃性化學性質(zhì)
（6）氧氣的密度比空氣大物理性質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．在實驗探究課上，老師給了同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種．同學們?yōu)榱舜_定該粉末的成分，進行如下探究．請你參與他們的探究并回答問題．
（1）【提出問題】假設l：紅色粉末是銅粉；
假設2：紅色粉末是氧化鐵粉；
假設3：紅色粉末是銅粉和氧化鐵粉的混合物．
（2）【設計實驗方案】同學們對實驗作了如下設想和分析：取少量紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加熱至充分反應（實驗裝置如圖所示）．
請你完成下表：
實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論
假設1成立
假設2成立
假設3成立
（3）【進行實驗】通過實驗及分析，確認假設3成立．
（4）【反思與評價】
①實驗過程中，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
②實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體時發(fā)生爆炸．
③從環(huán)保角度看，上面的實驗裝置有不足之處，請你對該裝置進行改進，具體措施是在b處用酒精燈點燃，或用塑料袋（氣球）收集．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，小芳同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究．
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如圖實驗：

（1）填寫如表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論
溶液中產(chǎn)生氣泡較快
帶火星的木條復燃．
固體質(zhì)量不變		溶液中有氣泡放出，
帶火星的木條復燃		猜想成立．
（2）步驟①的目的是證明不加氧化銅過氧化氫能產(chǎn)生氧氣但是速率慢．
（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）請你幫助小芳同學設計實驗證明步驟⑤所得固體確實已經(jīng)烘干，你的方案為：在固體上加無水硫酸銅，固體不變藍，說明已經(jīng)烘干．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下列問題：
（1）步驟①中通過觀察到有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，可以鑒別出碳酸氫銨．
（2）步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別（酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質(zhì)，其化學式分別為BaCl2、Ba（OH）2．請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）2；BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl、Ba（OH）2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2H2O+2NH3↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．圖1是某種元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖．圖2是該元素組成的化合物與某種物質(zhì)在一定條件下制備水煤氣（混合氣體）的微觀示意圖．

請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）圖1表示的化學符號為O2-．
（2）圖2中，甲（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）是天然氣的主要成分，寫出圖2所發(fā)生反應的化學方程式CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO+3H2．

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