Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取該石灰石樣品10g放入燒杯中，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸使之充分反應，所加稀鹽酸質(zhì)量與生成的二氧化碳質(zhì)量關系如圖所示．求：
（1）生成的二氧化碳質(zhì)量是

 

 g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）從圖中可以得出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）從圖中可以得出生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為2.2g；
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

10g

×100%=50%．
故答案為：（1）2.2；
（2）50%．

點評：在對數(shù)形結(jié)合類問題中的表示變化的曲線進行分析時，曲線的折點的特殊意義是分析的重點．