Question

為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗�稱量溶液為395.6g．請分析計算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為

 

 g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
（3）一定質(zhì)量的氫氧化鈉，如果未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na₂CO₃）的樣品與同濃度的硫酸完全反應(yīng)，需用同濃度硫酸的質(zhì)量

 

（相等或不相等）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)質(zhì)量差分析并按照化學(xué)方程式的步驟書寫出完整的過程；利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行處理．

解答：解：（1）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差：200g+200g-395.6g=4.4g就是二氧化碳的質(zhì)量；
（2）設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂ SO₄+H₂O+CO₂↑
106                      44
 x                       4.4g
則

106

x

=

44

4.4g

，解得x=10.6g，
則燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

50.0g-10.6g

50.0g

×100%=78.8%
答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%．
（3）由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，可知：根據(jù)元素守恒的角度看，從兩個化學(xué)方程式均可得出樣品與同濃度的硫酸完全反應(yīng)，需用同濃度硫酸的質(zhì)量相等．
答案：（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.8%．
（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸．

點評：此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識，以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是中考的考點之一．