Question

25g含碳酸鈣80%的大理石恰好與100g鹽酸溶液完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，且不溶于水），請計算：
（1）鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進一步可以計算鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量，進一步可以計算過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鈣的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
   100     73    111        44
25g×80%    x     y          z

100

25g×80%

=

73

x

=

111

y

=

44

z

，
x=14.6g，y=22.2g，z=8.8g，
鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.6g

100g

×100%=14.6%，
答：鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．
（2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11.1g

25g×80%+100g-8.8g

×100%=10%，
答：過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．