Question

2．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，請根據圖象和有關信息回答下列問題：

（1）t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是NaNO₂＞NaCl＞M．
（2）如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的M．
（3）NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故．為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分攪拌后觀察．你認為此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．

Answer 1

分析 根據題目信息和溶解度曲線可知：NaNO₂、NaCl兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而M的溶解度隨溫度的升高而減少；t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是：NaNO₂＞NaCl＞M；該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的M，因為鎂和鹽酸反應放熱，溫度升高，而M的溶解度隨溫度的升高而減少；此方案可行，因為在20℃時，10g是溶解8.08gNaNO₂，溶解3.6gNaCl，因此一個燒杯固體全部溶解，一個燒杯固體有剩余．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時，NaNO₂、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是：NaNO₂＞NaCl＞M；故答案為：NaNO₂＞NaCl＞M；
（2）該飽和溶液中的溶質是NaNO₂、NaCl和M中的M，因為鎂和鹽酸反應放熱，溫度升高，而M的溶解度隨溫度的升高而減少；故答案為：M；
（3）此方案可行，因為在20℃時，10g是溶解8.08gNaNO₂，溶解3.6gNaCl，因此一個燒杯固體全部溶解，一個燒杯固體有剩余；故答案為：可行；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關物質反應的吸熱和放熱現(xiàn)象，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．