Question

4．按下如圖裝置做實(shí)驗(yàn)時(shí)，可看到的現(xiàn)象是：B中的試液變紅色，F(xiàn)的溶液變渾濁，E的粉未變紅色，G處放出的氣體可燃燒．據(jù)此請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D、E、F、G各處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方式．

	現(xiàn)象	化學(xué)方程式
A
B
C	黑色固體減少	C+CO2→2CO
D
E
F
G

Answer 1

分析 根據(jù)F瓶澄清石灰水變渾濁，生成E處生成二氧化碳?xì)怏w，氣體與黑色粉末反應(yīng)變成紅色且有二氧化碳生成，可推知黑色粉末為氧化銅，C處生成氣體為一氧化碳；A處生成的氣體通入B瓶，試液變紅色，再通入黑色固體生成一氧化碳，推知該黑色固體為碳，A處生成的氣體為二氧化碳，白色粉末X為碳酸鈣；G處放出的氣體可燃燒，說(shuō)明G處氣體為一氧化碳．

解答 解：（1）根據(jù)F瓶澄清石灰水變渾濁，生成二氧化碳?xì)怏w；氣體與黑色粉末反應(yīng)變成紅色且有二氧化碳生成，可推知黑色粉末為氧化銅，從C處出來(lái)的氣體為一氧化碳；
C處氣體與黑色固體反應(yīng)生成一氧化碳，可推知黑色固體為碳，A處出來(lái)的氣體為二氧化碳；
A處產(chǎn)生大量氣泡，即生成了二氧化碳；二氧化碳溶于水生成物顯酸性故可以觀察到B瓶試液變紅；
G處氣體燃燒，尾氣具有可燃性，可推知尾氣為一氧化碳；
所以A：鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制取二氧化碳；B：二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅；C：二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳；D：氫氧化鈣吸收多余的二氧化碳；E：一氧化碳還原氧化銅；F：E出生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；G：一氧化碳具有可燃性、毒性，用點(diǎn)燃的方法除去尾氣．
故答案為：

	現(xiàn)象	化學(xué)方程式
A	產(chǎn)生大量氣泡	2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑；
B	紫色石蕊溶液變紅	H2O+CO2═H2CO3
C	黑色固體減少	CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
D	變渾濁	Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
E	黑色粉末變?yōu)榧t色	CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2；
F	變渾濁	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
G	產(chǎn)生藍(lán)色火焰	2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．

點(diǎn)評(píng) 解答這類(lèi)題目時(shí)，一定要先找突破口或題眼；然后再根據(jù)題意，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)順藤摸瓜即可．