Question

過氧化鈣（化學式CaO₂）能殺菌消毒，且能與水反應生成氧氣和一種常見的堿．某同學把1.8g不純的過氧化鈣樣品（雜質(zhì)不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成了0.224L氧氣（氧氣的密度為1.43g/L）．請回答下列問題：
（1）過氧化鈣中鈣元素為+2價，氧元素的化合價為

 

；
（2）樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，由鈣元素為+2價，求出過氧化鈣中氧元素的化合價；
（2）根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）由化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，根據(jù)鈣元素為+2價，得出CaO₂中氧元素的化合價為-1；
（2）設樣品中CaO₂的質(zhì)量為x，依題意有：
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x               1.43g/L×0.224L

144

32

=

x

1.43g/L×0.224L

   x=1.44g
樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=

1.44g

1.8g

×100%=80%
故答為：（1）過氧化鈣中，氧元素的化合價為-1；（2）樣品中CaO₂的質(zhì)量分數(shù)是80%．

點評：本題是根據(jù)化學方程式計算的基本題型，關(guān)鍵是反應化學方程式的書寫，體現(xiàn)了學生自主學習的能力．