Question

1．下列實驗現象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（　　）

• A． 鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質析出
• B． 鐵能被磁鐵吸引，而銅不能
• C． 鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產生氣泡，而銅沒有
• D． 鐵、銅分別放入硝酸銀溶液中，溶液顏色均發(fā)生改變

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe、Cu兩種金屬的活動性順序．

解答 解：A、鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質析出，說明了金屬活動性鐵＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項正確．
B、鐵能被磁鐵吸引，而銅不能，是金屬的物理性質，與金屬活動性無關，故選項錯誤．
C、鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產生氣泡，而銅沒有，說明了金屬活動性鐵＞氫＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項正確．
D、鐵、銅分別放入硝酸銀溶液中，溶液顏色均發(fā)生改變，說明鐵、銅均能將銀置換出來，即活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤．
故選：AC．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．