下列每組物質(zhì)(或主要成分)的名稱、俗稱、化學式三者不能表示同一種物質(zhì)的是


  1. A.
    氯化鈉、食鹽、NaCl
  2. B.
    氫氯酸、鹽酸、HCl
  3. C.
    氫氧化鈉、燒堿、NaOH
  4. D.
    氧化鈣、石灰石、CaO
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

人類生活離不開金屬．
（1）生活中應用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有
 
性（填“導熱”或“延展”）．
（2）如圖是某“取暖片”的圖片．該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和
 
共同作用的結(jié)果．
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（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質(zhì)．已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①寫出Mn和FeSO4溶液反應的化學方程式（Mn在生成物中顯+2價）
 
．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強到弱的順序為
 
．
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數(shù)如下表所示：
反應時間/min 0 1 2 3 4
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g 220.70 220.44 220.34 220.30 220.30
請計算反應生成氫氣的總質(zhì)量為
 
g，黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2004?遼寧）寫出下列每組物質(zhì)或粒子的相同點和不同點：（各寫一點）
（1）Mg2+和Mg的
質(zhì)子數(shù)
質(zhì)子數(shù)
相同、
電子數(shù)
電子數(shù)
不同；
（2）生鐵和鐵的
主要成分
主要成分
相同、
含碳量不同
含碳量不同
不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類生活離不開金屬．
（1）生活中應用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有______性（填“導熱”或“延展”）．
（2）如圖是某“取暖片”的圖片．該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和______共同作用的結(jié)果．

（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質(zhì)．已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①寫出Mn和FeSO4溶液反應的化學方程式（Mn在生成物中顯+2價）______．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強到弱的順序為______．
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數(shù)如下表所示：

反應時間/min01234
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g220.70220.44220.34220.30220.30

請計算反應生成氫氣的總質(zhì)量為______g，黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)為______．

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科目：初中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

人類生活離不開金屬。
（1）生活中應用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有_______性（填“導熱”或“延展”）。
（2）下圖是某“取暖片”的圖片。該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和_______共同作用的結(jié)果。
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質(zhì)。已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應。 A．Fe 和CuSO4 溶液 B．Mn和FeSO4 溶液
①寫出Mn 和FeSO4溶液反應的化學方程式（Mn在生成物中顯+2價）__________。
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強到弱的順序為__________。
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數(shù)如下表所示：
反應時間／min 0  1 2 3  4
錐形瓶及所盛
物質(zhì)總質(zhì)量/g 		220.70 220.44 220.34 220.30 220.30
請計算反應生成氫氣的總質(zhì)量為________g，黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目：初中化學 來源：2009-2010學年北京市豐臺區(qū)九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

人類生活離不開金屬．
（1）生活中應用鐵鍋炒菜，主要是運用了鐵具有    性（填“導熱”或“延展”）．
（2）如圖是某“取暖片”的圖片．該“取暖片”的發(fā)熱過程是利用鐵生銹的原理，鐵生銹是鐵與水和    共同作用的結(jié)果．

（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬的性質(zhì)．已知下列每組物質(zhì)均能發(fā)生置換反應．
A．Fe和CuSO4溶液B．Mn和FeSO4溶液
①寫出Mn和FeSO4溶液反應的化學方程式（Mn在生成物中顯+2價）    ．
②由上述信息得出Fe、Cu、Mn三種金屬的活動性由強到弱的順序為    ．
（4）為了測定黃銅屑（鋅銅合金）中鋅的質(zhì)量分數(shù)，同學們進行了以下實驗：取20g黃銅屑放入錐形瓶中，再加入足量的稀硫酸，觀察到不同時刻天平的讀數(shù)如下表所示：
反應時間/min1234
錐形瓶及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g220.70220.44220.34220.30220.30
請計算反應生成氫氣的總質(zhì)量為    g，黃銅屑中鋅的質(zhì)量分數(shù)為    ．

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