Question

【題目】甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量的實驗。

(1)甲組：沉淀分析法

把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是________________；洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_______________。

(2)乙組：氣體分析法

把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液應(yīng)是_________________，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準確，原因是_________________。

(3)請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。

方法：_________________。

用到的主要試劑：_____________________(至少2種)。

用到的玻璃儀器：_________________(至少2件)。

Answer 1

【答案】 取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量 取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈 NaHCO3溶液 因為從A制備出的氣體中含有HCl，和碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，導致測定結(jié)果不準確 利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) HNO3和AgNO3 燒杯、玻璃棒、漏斗

【解析】(1)沉淀法是利用碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，稱量沉淀質(zhì)量，依據(jù)碳酸根離子物質(zhì)的量為碳酸鈉物質(zhì)的量計算得到；加入沉淀試劑氯化鈣過量目的是完全沉淀碳酸根離子，確定CaCl2溶液是否過量的方法是取少量的上層清液加入碳酸鈉溶液，若變渾濁則CaCl2過量；沉淀表面有氯化鈉溶液，判斷沉淀是否洗凈的操作是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀溶液后若不變渾濁則洗凈；(3)依據(jù)裝置圖分析，氣體法是利用加入的稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用排液法測定二氧化碳的體積，為減小CO2的溶解，裝置中B中的液體需要減小二氧化碳溶解，選擇飽和碳酸氫鈉溶液，即使通過飽和碳酸氫鈉溶液，因為制備氣體中含有HCl，和碳酸氫鈉反應(yīng)會生成二氧化碳，導致測定結(jié)果不準確；(3)可以利用混合物中的氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，測定氯化銀的沉淀質(zhì)量計算氯化鈉質(zhì)量得到樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3過濾洗滌烘干稱量，用到試劑是HNO3和AgNO3；實驗操作過程中需要用到反應(yīng)后過濾得到沉淀繼續(xù)稱量，玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。