Question

【題目】某種手機電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如下是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名稱是____________________。

(2)寫出濾液②中金屬陽離子符號____________________。

(3)寫出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是____________________。

Answer 1

【答案】 過濾 Fe2+ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑) Ni Cu Ag

【解析】（1）操作①將固液分離，故是過濾；

（2）固體中的鎳和鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和硫酸亞鐵，過量的鐵粉與硫酸鎳反應(yīng)生成鎳和硫酸亞鐵，故濾液2是硫酸亞鐵溶液，陽離子是Fe2+；

（3）濾液3是銅、氧氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，其中含有過量的稀硫酸，故加入鐵后鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵或鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑)；

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是Ni、Cu、Ag。