Question

17．如表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：

	OH-	NO3-	Cl-	SO42-
H +	-	溶、揮	溶、揮	溶
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	溶	微
Ba2+	溶	溶	溶	不

①酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是它們的溶液中離子之間相互結(jié)合生成沉淀或氣體或水，否則反應(yīng)就不能發(fā)生．則 BaCl₂溶液和 NaNO₃溶液混合后，不能（填“能”或“不能”）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
②寫出一個(gè)有 BaSO₄生成的中和反應(yīng)化學(xué)方程式H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 ①酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的互換反應(yīng)，兩種離子若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，反應(yīng)便能發(fā)生，據(jù)此進(jìn)行分析判斷；
②可根據(jù)經(jīng)驗(yàn)：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀．也可通過以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)，生成硫酸鋇則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽．然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)．

解答 解：①由于復(fù)分解是交換陰陽(yáng)離子，BaCl₂與NaNO₃交換成分后對(duì)應(yīng)的是硝酸鹽（硝酸鋇）和鈉鹽（氯化鈉），而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不能發(fā)生反應(yīng)，故填：不能；
②中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，生成物為硫酸鋇，所以酸為硫酸，堿為氫氧化鋇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．故填：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的能力．