Question

某校科學(xué)興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將6g樣品溶于18g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，氯化銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH₄Cl+NaOH

△  .

NaCl+H₂O+NH₃↑）．把產(chǎn)生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120秒內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如表所示．

時間	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的質(zhì)量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）請在圖中畫出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化關(guān)系曲線；
（2）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

；
（3）求反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮反應(yīng)過程中水分的損失）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）利用數(shù)據(jù)表中測得的時間與增加的質(zhì)量，找出對應(yīng)的點并用平滑曲線連接；
（2）依據(jù)圖表的數(shù)據(jù)特點得到生成的氨氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算出樣品中氯化銨的質(zhì)量，利用物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氨氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式求算出硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)確定一些點，然后把各點利用平滑曲線圖連接；繪制曲線時要做到：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺；
（2）根據(jù)測定數(shù)據(jù)表中的時間與質(zhì)量數(shù)據(jù)可以知道硫酸當(dāng)增重到1.7g時質(zhì)量不再增加，所以生成氨氣的質(zhì)量是1.7g；
放出1.7g氨氣消耗氯化銨的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，則：
NH₄Cl+NaOH

△   .

NaCl+H₂O+NH₃↑
53.5           58.5     17
 x              y       1.7g

53.5

x

=

17

1.7g

； 

58.5

y

=

17

1.7g

解得：x=5.35g，y=5.85g，
樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.35g

6g

×100%≈89.2%；
（3）所以反應(yīng)后氯化鈉溶液的質(zhì)量=18g+6g+7.6g-1.7g-（6g-5.35g）=29.25g；則氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.85g

29.25g

×100%=20%．
故答案為：
（1）
；
（2）樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.2%；
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評：本題關(guān)鍵是計算出反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得硝酸鈉溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+溶解所加水的質(zhì)量+氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量-反應(yīng)放出氨氣的質(zhì)量-樣品中的雜質(zhì)的質(zhì)量．