【題目】下列四幅圖像分別表示四個化學(xué)小組活動中的數(shù)據(jù)及處理情況，其中正確的是（ ）

A.一定量的硫酸銅溶液中加入鐵粉

B.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體

C.向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量的鎂與鋁

D.用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水制取氧氣

【答案】A

【解析】

鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣。

A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，參加反應(yīng)的硫酸銅和反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量比為160:152，參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量大于反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，反應(yīng)過程中，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，反應(yīng)結(jié)束后不再改變，故A正確；

B、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)有氧氣生成，剩余固體質(zhì)量減小，但剩余固體質(zhì)量不會減小到0（高錳酸鉀完全反應(yīng)后，剩余固體中還含有錳酸鉀和二氧化錳），故B不正確；

C、向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的鎂與鋁，等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，鎂的活動性比鋁強，鎂的斜線比鋁陡，故C不正確；

D、過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有催化劑的反應(yīng)速率快，但催化劑不改變生成氧氣的質(zhì)量，有、無催化劑，過氧化氫完全分解產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量相等，故D不正確。故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是　　

A. 單質(zhì)是由一種元素組成的，則由一種元素組成的物質(zhì)都是單質(zhì)

B. 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的純凈物都是氧化物

C. 、、的最外層電子數(shù)均為8，則離子的最外層電子數(shù)均為8

D. 氫元素和氧元素質(zhì)子數(shù)不同，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究影響H2O2分解速率的因素。下列是有關(guān)探究過程的兩次實驗：

（1）興趣小組用如下圖a裝置探究影響H2O2分解速率的因素，實驗設(shè)計方案見下表，請幫助完成（所有空均需填滿）。

實驗編號

實驗?zāi)康?/span>

t℃

催化劑

濃度

實驗Ⅰ

做實驗參照

25

3滴FeCl3溶液

10ml 2%H2O2

實驗Ⅱ

_________

25

_________

10ml 5%H2O2

①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②實驗得出的數(shù)據(jù)如圖b，由實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率______________。

（2）興趣小組又探究了酸、堿對H2O2分解速率的因素，實驗得出的數(shù)據(jù)如圖c。請你在相同條件下，______（填“酸”或“堿”）存在的情況下放出氣體速率較快；你得出此結(jié)論的理由是____________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗課上，同學(xué)們正在進(jìn)行“水的組成”的探究，請你參與：

（提出問題）水是由什么元素組成的？

（進(jìn)行實驗）同學(xué)們按照如圖 1 的裝置進(jìn)行實驗：

（收集證據(jù)）實驗中，同學(xué)們觀察到電極附近有______________產(chǎn)生，過一段時間后，觀察刻度，正、負(fù)極產(chǎn)生的氣體體積比約為_________。切斷電源，打開b 管頂端的活塞，在管口放置一根燃著的木條，會觀察到___________。

（討論分析）實驗中，在水中加入了少量氫氧化鈉的目的是___________。

（得出結(jié)論）本實驗得到的結(jié)論是_________。

（拓展延伸）同學(xué)們又查閱到了如下資料：

A 氫氧化鈉是一種強堿，具有腐蝕性。

B 舊版教材中，電解水的實驗裝置如圖2所示。

C 給含有氯化鈉的水通電，會發(fā)生如下反應(yīng)：氯化鈉+水氫氧化鈉 + 氫氣 + 氯氣

請你分析思考：和圖2相比，圖 1裝置的優(yōu)點是_________（任意寫一點），進(jìn)行實驗時，_______________（填“能”或“不能”）用氯化鈉代替氫氧化鈉。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖回答問題：

(1)圖中儀器①的名稱為___。

(2)實驗室常用加熱高錳酸鉀來制備氧氣。

①用該方法制取氧氣，可選用___(填序號)裝置做氣體發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

②為了收集一瓶較為純凈的氧氣應(yīng)選用___(填序號)裝置，若把F裝置裝滿水用來收集氧氣，應(yīng)讓__(填序號)端連接氣體發(fā)生裝置。

(3)氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。①實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣可選用___(填序號)裝置做氣體發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,該反應(yīng)的基本類型為_____，若用F裝置收集氫氣，應(yīng)讓____(填序號)端連接氣體發(fā)生裝置。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體。根鋸圖中相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去）。

（1）寫出C、D、G的化學(xué)式：C___；D___；G___。

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①____；

②____。

（3）物質(zhì)B與物質(zhì)D的化學(xué)性不相同，根本原因是____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]受熱分解后除生成CO2和 H2O外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。

（1）若要證明有CO2和 H2O生成，應(yīng)選擇的裝置是_____（填字母序號）。若有CO2生成，出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是_______。

（2）探究黑色粉末的成分。

（猜想與假設(shè)）該黑色粉末可能是①碳粉；②氧化銅；③______。小明同學(xué)經(jīng)過認(rèn)真分析，認(rèn)為上述猜想①一定不正確，其理由是______。

（3）若上述猜想②正確，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（4）證明猜想③是否正確的方法________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是

A.Zn2+：一個鋅離子帶2個單位正電荷B.SO2：二氧化硫中含有兩個氧原子

C.2H：2個氫元素D.：氧化鈣的化合價為+2價

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性小組將某次實驗室制得的CO2氣體持續(xù)通入滴有無色酚酞試液的NaOH溶液中，測得pH值的變化曲線如下圖所示:

已知:

①NaHCO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液微熱時不會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉溶液。

②Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化成NaHCO3溶液時，溶液的堿性會減弱。

③二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈉溶液發(fā)生如下反應(yīng):

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3

試回答下列問題:

（1）通入少量CO2氣體時溶液仍顯紅色，其原因是_________。

（2）實驗剛結(jié)束時測得溶液的pH<7，其可能的原因是______，將最后所得的溶液微熱后冷卻至室溫，溶液變_________色，其原因是_______。

（3）若C點為某種溶質(zhì)溶于水形成的溶液，則C點是_____這種物質(zhì)溶于水形成的溶液。

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