【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是（ ）

A.t2℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

B.加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液

C.相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，析出固體的質(zhì)量甲＜乙

D.t3℃時，將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%

【答案】C

【解析】

A、t2℃時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，選項A正確；

B、在溶劑質(zhì)量不變時，增加溶質(zhì)至不能再溶，不飽和溶液就變成飽和溶液，這是最可靠的方法，如果蒸發(fā)溶劑至有少量溶質(zhì)析出，不飽和溶液也就變成飽和溶液，所以加入乙物質(zhì)或蒸發(fā)溶劑能使乙的不飽和溶液變成飽和溶液，選項B正確；

C、相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃，因為甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出固體的質(zhì)量應該是甲＞乙，選項C錯誤；

D、t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，所以將75g甲的飽和溶液與25g水混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為＝25%，選項D正確。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明在收拾實驗室時發(fā)現(xiàn)有一瓶沒有蓋瓶蓋的氫氧化鈣固體，報告老師后，老師告訴同學們這瓶固體可能已經(jīng)變質(zhì)了。于是小明和小組的同學們一起探究這瓶久置于空氣中的氫氧化鈣固體的成分。

（提出問題）：久置于空氣中的氫氧化鈣固體的成分？

（猜 想）：猜想 1：氫氧化鈣 猜想 2：碳酸鈣 猜想 3：_______

（實驗驗證）：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

（1）取少量固體樣品于試管中，加入一定的水振蕩，靜置

（2）取步驟（1）中的上層清液，滴加 2-3 滴無色酚酞試液，振蕩

______

樣品中含有氫氧化鈣

（3）往上面試管中的剩余固體中倒入足量的稀鹽酸

______

樣品中含有碳酸鈣

（得出結(jié)論）：猜想 3 正確

（實驗反思）：上述實驗中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為：______

（拓展提升）：進一步探究這瓶氫氧化鈣固體的變質(zhì)程度，計算固體樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)？

（實驗設計）：小明和同學們設計了如下圖所示的實驗裝置來測定樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、 鐵夾等在圖中均已省略）

（資料）：飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收鹽酸揮發(fā)出來的 HCl 氣體；堿石灰為 NaOH 和 CaO 的混合物；裝置 F 用于吸收空氣的氣體

（實驗步驟）：

①準確稱量 10.0g 固體樣品裝入裝置 B

②將裝置 B 分別與 A、C、D 連接，打開開關(guān) K1，從 A 處鼓入空氣，幾分鐘后，將開關(guān) K1 關(guān)閉，再將已 稱量過的干燥管 E、F 與 D 連接

③打開 B 中分液漏斗的活塞，再向 B 中緩緩的注入足量的稀鹽酸

④待完全反應后，再次打開開關(guān) K 緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管 E，增重 1.1g

（實驗分析）

（1）已知裝置 A 中試劑為某種堿性溶液，其作用是為了吸收空氣中的某氣體，寫出吸收該氣體所發(fā)生的

化學反應方程式：______________，實驗前第一次鼓入空氣是為了驅(qū)趕裝置中的該氣體，若反應后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是_____________（填“偏大”或“偏小”）

（2）D 裝置的作用是_____。

（3）根據(jù)干燥管 E 增加的質(zhì)量，可推算出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_______。

（4）實驗結(jié)束后，同學們認為反應后的酸性廢液不能直接進行排放，應該進行處理以后再排放，正確的處理方法是加入過量的______

A 熟石灰 B 碳酸鈣 C 生石灰 D 氫氧化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點。

鎵是一種奇妙的金屬，放在手心馬上熔化，猶如荷葉上的水珠流來流去。請閱讀信息后回答：

（1）金屬鎵的物質(zhì)性質(zhì)有_____。

（2）鎵在化學反應中容易_____電子，變成_____（填“陽離子”或“陰離子”），符號是_____；鎵的氧化物的化學式_____。

（3）A、B、C三種微粒所屬元素中與鎵元素化學性相似的是_____（填“A”、“B”或“C”）。

（4）鎵原子位于元素周期表第_____周期；第113號元素在元素周期表中的部分信息如圖D所示，它與鎵元素屬同族元素，則第113號元素原子最外層有_____個電子。

（5）氮化鎵（GaN）是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時得到另一種化合物。該反應的化學方程式為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組將Cu塊加入到盛稀H2SO4溶液的試管中，Cu 塊不溶解，不發(fā)生化學反應。再向此試管中加入KNO3溶液，發(fā)現(xiàn)Cu塊逐漸溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，最后Cu塊完全溶解，變成藍色溶液。

[提出問題] Cu塊與什么物質(zhì)發(fā)生了化學反應，產(chǎn)生的氣體是H2嗎?

小軍同學認為產(chǎn)生的氣體一定不是 H2，你認為他作出此判斷的合理理由是_________________。

[查閱資料]他們通過查閱資料知道: NO 是一種無色氣體，與空氣接觸后生成紅棕色的NO2氣體。請寫出此氣體顏色發(fā)生變化的化學方程式________________。

[提出猜想]

猜想一: Cu塊與KNO3溶液發(fā)生了化學反應;

猜想二: Cu塊與K2SO4溶液發(fā)生了化學反應;

猜想三: Cu塊與_______溶液發(fā)生了化學反應。

[設計實驗]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

①將Cu塊加入KNO3溶液中。

Cu塊不溶解

說明猜想一是錯誤的

②將Cu塊加入到______溶液中

Cu塊不溶解

說明猜想二是錯誤的

③將Cu塊加入到稀HNO3溶液中

Cu塊溶解，有無色氣體產(chǎn)生，該氣體與空氣接觸后變成紅棕色的氣體，溶液變成藍色

說明猜想三是正確的

[實驗結(jié)論]猜想三成立。該反應的化學方程式為 _________+_____________。

[討論交流]實驗結(jié)束后，同學們在一起進行交流。從復分解反應的角度分析，H2SO4和KNO3_____________。(填“能”或“不能”)發(fā)生化學反應。Cu塊是如何與稀HNO3溶液發(fā)生化學反應的呢?他們帶著這個問題去請教老師，老師告訴他們:H2SO4溶液解離出H和SO42-，KNO4溶液解離出_____， 可以間接地看成有HNO3 溶液。老師還告訴大家: Ag也能與稀HNO3溶液反應。請寫出將Ag粉加入到HCl和NaNO3混合溶液中所產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用海水曬鹽后的鹵水（含Mg2+等）制取氯化鎂晶體（MgCl2 6H2O）:

（1）為提高產(chǎn)率，試劑X應選用_____________（選填序號）。

a 飽和石灰水

b 石灰乳

（2）操作A中，所用玻璃儀器有_____________玻璃棒、燒杯。

（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾、洗滌。

（4）操作B中洗滌時不可選用______________（選填序號）。

a 熱水

b 冰水

c 飽和MgCl2溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取 69g 試樣于燒杯中，加入 29.2g 稀鹽酸恰好完全反應，反應后，稱得燒杯內(nèi)混合物的總質(zhì)量為 93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。（可能發(fā)生的反應有：K2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑）請計算：

（1）反應過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為_____g。

（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了防上污染，用黃銅礦（主要皮分是CuFeS2及少量含Zn的化合物）煉銅時，將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料，設計流程如下：

（1）已知步驟①為化合反應且反應前后各元素的化合價均不變，則X的化學式為_____。

（2）寫出步驟②中反應的化學方程式_____。（任寫一個）

（3）步驟③的操作是_____，固體B的化學式為_____。

（4）寫出固體D的一種用途：_____，濾液a和b中相同溶質(zhì)的名稱為_____。

（5）若操作過程中物質(zhì)的損失忽略不計，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質(zhì)量應大于_____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列溶解度曲線和A物質(zhì)的部分溫度是的溶解度判斷下列說法正確的是（　�。�

溫度/℃

0

20

40

60

溶解度/g

A物質(zhì)

20

28

45

60

A. 由上圖可知，KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物質(zhì)的溶解度

B. 10℃時，將40gNaCl放入50g水中，充分溶解，所得溶液是NaCl的不飽和溶液

C. 將30℃時NaCl、KNO3、和A物質(zhì)的飽和溶液各降溫至10℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為：KNO3＞NaCl＞A

D. 20℃時，將KNO3、NaCl和A物質(zhì)各30g分別配制成恰好飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為A＞KNO3＝NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用粗鹽（含有難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)）做了如下實驗：

[實驗一]：如圖是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是_____（填選項字母）

A 此實驗只能除去不溶性的雜質(zhì)

B 稱量粗鹽是為了計算產(chǎn)率和計算量取水的體積

C 操作⑥時若濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，則會影響過濾速度

D 蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿應放在石棉網(wǎng)上加熱

（2）操作④中用玻璃棒攪拌的作用是_____。

（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填序號）_____稱量精鹽并計算產(chǎn)率。產(chǎn)率偏低的可能原因是_____（填字母序號）

A 過濾時濾紙有破損

B 蒸發(fā)時液體有濺出

C 溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水量過多

D 轉(zhuǎn)移精鹽時，蒸發(fā)皿中殘留較多固體

[實驗二]：為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、 Na2SO4 等可溶性雜質(zhì)，需進行如下操作：①溶解：②依次加過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3 溶液；③過濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)、結(jié)晶。

（4）以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有_____個

（5）寫出④操作中發(fā)生反應的化學方程式_____。

（6）請設計實驗方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。用量筒量取10mL③所得溶液倒入試管中，然后_____。（寫出實驗步驟即可）

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