Question

【題目】在含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與pH的關(guān)系如圖所示：

（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 ．
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

【答案】
（1）7.3g
（2）

設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，

106 73 117 44

x 7.3g y z

x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，

完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.5%，

答：完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%

【解析】（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：100g×7.3%=7.3g．
2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，生成二氧化碳質(zhì)量為z，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 117 44
x 7.3g y z

x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g，
完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=13.5%，
答：完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．