Question

將一枚銹鐵釘放入過量的稀鹽酸中，我們先后可以看到的現(xiàn)象是    ，
該處發(fā)生的反應有    ，    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，利用氧化鐵、鐵與酸反應來分析現(xiàn)象，并書寫化學反應方程式．
解答：解：因鐵銹的主要成分是氧化鐵，則將一枚銹鐵釘放入過量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應生成氯化鐵，溶液為黃色，
然后裸露出得鐵與鹽酸反應生成氫氣，會觀察到有氣泡冒出，其反應分別為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變黃色，鐵釘表面逐漸出現(xiàn)氣泡；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
點評：本題較簡單，學生只要明確物質的成分，利用物質之間的化學反應來分析現(xiàn)象和書寫化學反應即可，屬于對學生基礎知識的考查．