Question

24、將一枚銹鐵釘放入過量的稀鹽酸中，我們先后可以看到的現(xiàn)象是

鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變黃色，鐵釘表面逐漸出現(xiàn)氣泡

，
該處發(fā)生的反應(yīng)有

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

，

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，利用氧化鐵、鐵與酸反應(yīng)來分析現(xiàn)象，并書寫化學(xué)反應(yīng)方程式．

解答：解：因鐵銹的主要成分是氧化鐵，則將一枚銹鐵釘放入過量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液為黃色，
然后裸露出得鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)觀察到有氣泡冒出，其反應(yīng)分別為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，
故答案為：鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變黃色，鐵釘表面逐漸出現(xiàn)氣泡；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評：本題較簡單，學(xué)生只要明確物質(zhì)的成分，利用物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)來分析現(xiàn)象和書寫化學(xué)反應(yīng)即可，屬于對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的考查．