【題目】如圖所示,進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

(1)B中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(2)寫出C的溶液(除酚酞外)溶質(zhì)可能存在的幾組情況_____(用化學(xué)式表示)

(3)反應(yīng)過(guò)程中,不斷滴入稀硫酸的話,溫度會(huì)如何變化?_____。

【答案】H2SO42NaOH===Na2SO42H2O Na2SO4 、Na2SO4H2SO4 升高

【解析】

(1)氫氧化鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,故填:H2SO42NaOH=Na2SO42H2O;

(2)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液C為無(wú)色,酚酞在酸性和中性溶液中為無(wú)色,若恰好反應(yīng)則溶液中只含有硫酸鈉,若硫酸過(guò)量則還含有硫酸,故填:Na2SO4 、Na2SO4H2SO4;

(3)中和反應(yīng)是釋放能量的過(guò)程,故填:升高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合下列儀器,回答有關(guān)問(wèn)題

(1)寫出對(duì)應(yīng)儀器的名稱:①_________________ ___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣,應(yīng)選擇的裝置組合是_____(填序號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;若收集的氧氣不純,其可能原因有________(填一種即可)。

(3)常見氣體發(fā)生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外,還有固液加熱型等。下圖G裝置是用銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置

①反應(yīng)原理:Cu + 2H2SO4() ______+ SO2↑ + 2H2O

G裝置中將銅絲設(shè)計(jì)為可抽動(dòng),是為了控制___________________

③生成物中的SO2是一種空氣污染物,它會(huì)導(dǎo)致_____________(填一種空氣污染名稱)。

④若要驗(yàn)證生成物中有SO2和水蒸氣,請(qǐng)從H、I、K中選擇合適的裝置序號(hào)填空:G →_______________尾氣處理裝置。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(10)南海、釣魚島及其附屬海域是我國(guó)固有領(lǐng)土,蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì),為得到較純的氯化鈉,將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行如下操作:a.加過(guò)量的Ba(OH)2溶液;b.加稍過(guò)量的鹽酸;c.加過(guò)量的Na2CO3溶液;d.過(guò)濾;e.蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去

(2)海水淡化。下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

(3)海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過(guò)程如下圖所示:

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生中和反應(yīng)的是 (填反應(yīng)順序號(hào))。海水中本身就含有氯化鎂,則、兩步的作用是 。

(4)海水制堿。氨堿法制純堿是先通過(guò)化學(xué)反應(yīng)生成NaHCO3NH4Cl,NaHCO3結(jié)晶析出,再加熱NaHCO3制得純堿。

氨堿法制純堿中生成NaHCO3NH4Cl的化學(xué)方程式為 ;

反應(yīng)中生成NaHCO3NH4Cl的質(zhì)量比為84535,NaHCO3NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒(méi)有結(jié)晶析出的原因是 。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、X、Y、Z六種初中常見的物質(zhì),甲、乙、丙含有相同的金屬元素,甲常作為補(bǔ)鈣劑;X的固體常用于人工降雨,Y、Z都顯堿性,但不屬于同類別物質(zhì),Z俗稱為純堿。(“﹣”表示物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)之間能一步轉(zhuǎn)化)回答下列問(wèn)題:

1Z的化學(xué)式為_____

2)寫出乙→丙反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____,反應(yīng)類型為_____(填基本反應(yīng)類型),該反應(yīng)過(guò)程中_____(填“放熱”或“吸熱”)

3寫出X+Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。寫出ZY的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí),老師給大家變了一個(gè)魔術(shù)一使變色的杯子。操作過(guò)程及現(xiàn)象如圖13所示。

老師揭秘:杯子底部事先涂抹了某種無(wú)色液體,無(wú)色的是事先用兩種無(wú)色溶液混合而成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)“杯內(nèi)涂抹的物質(zhì)可能是 溶液。

(2)此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是 。

(3)最終溶液為無(wú)色,能否說(shuō)明該溶液一定呈中性? _(選填不能),理由是 __。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖中裝置(固定裝置未畫出)測(cè)定含有雜質(zhì)的鎂帶中鎂單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與酸接觸不產(chǎn)生氣體)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①取一段鎂帶樣品,準(zhǔn)確稱得其質(zhì)量為0.030 g;

②往量氣管內(nèi)裝水至低于刻度“0”的位置,如圖所示,(未裝藥品)裝配好儀器;

_________________________;

④在試管中加入足量的稀硫酸,稍傾斜試管,將用水濕潤(rùn)的鎂帶小心貼在試管壁上,塞緊橡皮塞;

⑤調(diào)整量氣管液面,使兩邊的液面保持同一水平,記錄量氣管中液面位置;

⑥把試管底部略為抬高,使鎂帶與稀硫酸接觸完全反應(yīng);

⑦待冷卻至室溫后,再次記錄量氣管中液面位置;

⑧算出量氣管中增加的氣體體積為23.96 mL;

已知:同溫同壓下,不同氣體混合后體積等于混合前各氣體體積之和。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫出鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

(2)能否用托盤天平稱量0.030 g鎂帶樣品________(不能”)。

(3)操作③是_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑦中再次記錄量氣管的液面位置時(shí),試管中留有氫氣,是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)最終結(jié)果________(”),理由是_______________________。

(5)若實(shí)際測(cè)得氫氣的體積與理論值相比偏大,則可能的原因是________________________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1所示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)。其中常溫下乙的水溶液pH7,甲、乙、丙均含有元素X,元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示。圖中“→”表示相連兩種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,表示相連的兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物及生成物已略去。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)元素X的名稱為______。

2)丙和戊在一定條件下可以發(fā)生化合反應(yīng),其化學(xué)方程式為______。

3)寫出甲與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式______

4)乙在生產(chǎn)和生活中的用途是______(寫一條即可)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某純堿樣品中含有少量NaCl,小麗同學(xué)取該樣品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀鹽酸,反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與鹽酸的用量關(guān)系如圖所示。提示:相關(guān)反應(yīng)為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2計(jì)算當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)

1產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是 克。

2此時(shí)所得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出必要的計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到0.1%。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是abc三種物質(zhì)的溶解度曲線,下列敘述正確的是

A. 物質(zhì)a的溶解度一定大于物質(zhì)b的溶解度

B. t1時(shí),15ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌,得到溶液的質(zhì)量為65

C. 分離溶液中的a物質(zhì),宜采用蒸發(fā)結(jié)晶

D. t1時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是bac

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