Question

【題目】老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示：

（1）反應②的化學方程式為_________________________________，溶液b中的溶質(zhì)有____________。

（2）反應③的基本反應類型為___________________。

（3）操作Ⅱ的名稱為___________________。

（4）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量是否相等?________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】 BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） 復分解反應 蒸發(fā)結(jié)晶 是

【解析】（1）碳酸鋇和鹽酸反應生成易溶于水的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，反應②的化學方程式為BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑，因鹽酸過量，溶液b中的溶質(zhì)有生成的氯化鋇和剩余的氯化氫；（2）反應③的基本反應類型為由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的復分解反應；（3）結(jié)晶法可將可溶性固體從混合物中分離出來，操作Ⅱ的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶；（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類、質(zhì)量不變，從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質(zhì)量與原方案得到的BaSO4質(zhì)量相等。