在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)金屬活動性順序表進行分析．在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：根據(jù)金屬活動順序表可知，鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑．所以，加入一定量的鋅粉，首先鋅粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質(zhì)銅，如果鋅粉足量可以繼續(xù)與硫酸亞鐵反應置換出鐵．由題意可知，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和稀硫酸反應的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋅．
A、由于鐵或鋅有剩余，所以，濾出的固體中一定含有銅，故A正確；
B、由于有與硫酸反應的金屬，不論鋅是足量還是不足量，濾出的固體中一定有鐵．故B正確；
C、由于鋅能與硫酸銅和硫酸亞鐵反應，濾液中一定含有硫酸鋅，故C正確；
D、由于固體中有鐵或鐵和鋅，硫酸銅一定完全發(fā)生了反應．故D不正確．
故選D．
點評：本題主要考查了學生對金屬活動順序表的運用，在解題時要注意對半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律．
○加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．
[探究二]在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是
ACD
ACD
．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河東區(qū)一模）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入鎂粉，下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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