在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合液中加入鎂粉，下列說法錯誤的是（　　）
分析：根據(jù)金屬活動性順序，鎂＞鐵＞銅，鎂能與鐵和銅的鹽溶液反應(yīng)，置換出里面的金屬鐵能置換出銅鹽中的銅．根據(jù)加入的鎂粉和原混合液中亞鐵鹽和銅鹽的多少不同，反應(yīng)后的剩余物質(zhì)可能會出現(xiàn)多種組成情況，但剩余的物質(zhì)間不能再發(fā)生反應(yīng)．
解答：解：A、反應(yīng)完成后鎂無剩余，則溶液中若有Cu2+，則一定有Fe2+，因為鎂在溶液中先置換活動性弱的金屬，如果活動性弱的金屬離子沒有被置換出來，那么活動性強的金屬離子一定沒有置換出來了，故A正確；
B、若反應(yīng)完成后鎂無剩余，則溶液中一定有Mg2+，故B錯誤；
C、鎂粉無剩余，溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Mg2+，可能有Fe2+，故C正確；
D、鎂粉有剩余，就將溶液中的Fe2+和Cu2+全部置換出來，則溶液中只有Mg2+，而無Fe2+和Cu2+，故D正確．
故選B．
點評：本題考查了金屬活動性順序表中鎂、鐵、銅的活動性強弱，及其金屬活動性順序表的應(yīng)用，要求學生會利用金屬活動性順序表的應(yīng)用，來判斷反應(yīng)后的生成物是哪種物質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區(qū)一模）某化學活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
○加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快
；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
甲裝置長頸漏斗中的液面比乙裝置中的高
；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量．
[探究二]在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是
ACD
ACD
．
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2010?河東區(qū)一模）在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學活動小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律。
【探究一】在室溫條件下進行右圖所示實驗。

已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質(zhì)量和等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，甲中反應(yīng)方程式為                                      。
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是                     ；
（2）若比較相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是                                      ；
（3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H2的質(zhì)量      （填“大于”、“小于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H2質(zhì)量。
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是            。
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵

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