Question

10．某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：
（1）加入藥品前，先要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，A中用分液漏斗不用長頸漏斗目的是可以控制反應的速率（一條即可）
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，書光同學想從A中反應后的混合物中分離出MnO₂固體，其主要操作名稱是過濾
（3）D中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是溶液變紅
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是二氧化碳的密度大于空氣．收集的氣體屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（6）若B中的導氣管改為“短進長出”，是否能夠產(chǎn)生相同的實驗效果不能．

Answer 1

分析 有關氣體制取的裝置必須是密閉的；分液漏斗能控制液體的流速；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，過濾是分離不溶性固體和液體的方法；碳酸鈣可以和鹽酸分液生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)確定二氧化碳的收集方法；排空氣法收集的二氧化碳不純；根據(jù)裝置解答．

解答 解：（1）氣體制取的裝置必須是密閉的，故加入藥品前，先要檢查裝置的氣密性，A中用分液漏斗不用長頸漏斗可以控制反應的速率，故填：檢查裝置的氣密性；可以控制反應的速率；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，過濾是分離不溶性固體和液體的方法，故要分離出二氧化錳可以采用過濾的方法，故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，過濾；
（3）產(chǎn)生氧氣向右逸出的過程中，會使C中的壓強增大，故會使C中的鹽酸進入D中，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，會產(chǎn)生氣泡，故填：有氣泡產(chǎn)生反應；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）D中產(chǎn)生的二氧化碳氣體進入E中，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅，故填：溶液變紅．
（5）用F裝置收集氣體是因為二氧化碳的密度大于空氣．收集的氣體不純，屬于混合物，故填：二氧化碳的密度大于空氣；混合物；
（6）若B中的導氣管改為“短進長出”，則B中的熱水會倒流進C中，不會產(chǎn)生相同的實驗效果，故填：不能．

點評 掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；注意燃燒與燃燒的條件．