將硫酸鉀與氯化鉀的混合物6克放入25克氯化鋇溶液中，充分?jǐn)嚢枨『猛耆磻?yīng)，生成的沉淀經(jīng)過濾、干燥后稱得質(zhì)量為6.99克．求：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：所得溶液為氯化鉀溶液．將硫酸鉀與氯化鉀的混合物放入氯化鋇溶液中，氯化鉀和氯化鋇不反應(yīng)，而硫酸鉀與氯化鋇會生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀．由于兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以，反應(yīng)后經(jīng)過濾，溶液中只有氯化鉀．解決這一問題需要解決兩個量：一是反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，可使用反應(yīng)物溶液質(zhì)量和減去沉淀的質(zhì)量求得；二是反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鉀的質(zhì)量，原6g混合物中有一定量的氯化鉀，反應(yīng)生成一定量氯化鉀，兩部分氯化鉀之和即為反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)原混合物中硫酸鉀的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為y
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
174         149  233
x            y   6.99g
174
x
=
233
6.99g
； 
149
y
=
233
6.99g

x=5.22g，y=4，47g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為6g+25g-6.99g=24.01g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4.47g+（6g-5.22g）=5.25g
反應(yīng)后所得溶液的溶洞質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
5.25g
24.01g
×100%=21.9%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.9%．
點評：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一般根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算，即：反應(yīng)物溶液的質(zhì)量+固體或氣體反應(yīng)物質(zhì)量-生成氣體或沉淀質(zhì)量-固體反應(yīng)物中不溶性雜質(zhì)質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純該樣品的操作流程圖．

請回答下列問題：
（1）操作X的名稱是
 
．
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（3）上述操作流程中共發(fā)生
 
個復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個圖象中，能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�
   
A．向一定量稀鹽
酸中加水稀釋		B．一定溫度下，向不飽和碳酸鈉溶液中加入碳酸鈉C．加熱一定量的
高錳酸鉀固體		D．紅磷地密閉容器中燃燒
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（　　）
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量（g） 30 6 8 1
反應(yīng)后質(zhì)量（g） 6 21 m 10
A、物質(zhì)C一定是催化劑
B、物質(zhì)A一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)
C、該反應(yīng)為化合反應(yīng)
D、若B和D相對分子質(zhì)量之比為5：3，則B和D的化學(xué)計量數(shù)之比是3：2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導(dǎo)下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關(guān)閉電源，從K處導(dǎo)出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：
I．電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學(xué)們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 
 
待測液中含有氫氧化鈉．
探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
（2）寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時，應(yīng)選用稀鹽酸的體積為
 
mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙組同學(xué)按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是
 
．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，
 
（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是
 
．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上常用NaOH溶液處理鋁土礦（主要成分Al2O3），反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．欲對含Al2O3 204t的鋁土礦進行處理（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），理論上需要消耗NaOH的質(zhì)量為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為
 
；
（2）分析t1℃時，將10g甲物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后再將溶液溫度升
高至t2℃時甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在此過程中的變化為
 
．將t2℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)閠2℃不飽和溶液，可采取 的方法
 

（3）t2℃時取甲乙各25g分別放入100g水中后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列化學(xué)符號
①3個氮氣分子
 
   ②2個硝酸根離子
 

③乙醇
 

（2）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：
①t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是
 
．
②t3℃時，將30g A物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是
 
（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
③將t2℃時A和B的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)稱取純堿樣品15g，溶于50g水配制成溶液，再向其中加入50克CaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后過濾，稱得濾液總重量為105g，
求：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為
 
 g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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