Question

某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究．
老師提示：
I．電解飽和食鹽水的化學方程式：
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
Ⅱ．忽略其他可能發(fā)生的反應對本實驗的影響．
探究活動一：檢驗待測液中含有氫氧化鈉
（1）同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗，請你將實驗報告填寫完整．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
		待測液中含有氫氧化鈉．

探究活動二：測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

加入稀鹽酸的體積/mL	0	2.0	4.0	6.0	8.0	9.8
燒杯中溶液的pH	13.0	12.9	12.8	12.6	12.3	7.0

（2）寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：

 

．
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時，應選用稀鹽酸的體積為

 

mL．
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要：氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：

（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是

 

．滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，

 

（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是

 

．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將

 

（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
（2）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
（3）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的堿性減弱，pH減小，當pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；
（4）為了使氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉和氯化鎂完全反應，氯化鎂溶液應該是足量的；
（5）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂；
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)時，若不洗滌沉淀，那么沉淀上會附著一些雜質(zhì)，從而使沉淀的質(zhì)量增大，會導致計算出的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，使所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．

解答：解：（1）
實驗步驟：向待測液中滴加幾滴酚酞試液；
實驗現(xiàn)象：酚酞試液變紅色；
實驗結論：待測液中含有氫氧化鈉；
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應時的實驗數(shù)據(jù)，計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時，應選用稀鹽酸的體積為9.8mL，因為這時氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應；
（4）步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使氫氧化鈉完全反應；
滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作：靜置，取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量．
（5）步驟③過濾出的沉淀物是氫氧化鎂．
（6）利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，沉淀中因含有其他雜質(zhì)而質(zhì)量偏大，所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大．
故答案為：
（1）向待測液中滴加幾滴酚酞試液；酚酞試液變紅色；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（3）9.8；
（4）使氫氧化鈉完全反應；取上層清液于試管中，向試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鎂已經(jīng)過量；
（5）氫氧化鎂；
（6）偏大．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．