Question

純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160g B按圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132g C和72g D

（1）參加反應的A物質的質量是

 

 g
（2）已知純凈物A由C、H組成，C、H兩種元素質量比為9：2，且相對分子質量為44，則A的化學式是

 

．

Answer 1

考點：微粒觀點及模型圖的應用,質量守恒定律及其應用

專題：化學反應模擬圖型

分析：根據質量守恒定律，可求A參加反應的質量；由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應的化學方程式；③根據反應的特點和化學變化的實質判斷．

解答：解：（1）由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132g+72g-160g=44g；
（2）結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為：132g×

12

44

×100%=36g，水中氫元素的質量為：72g×

2

18

×100%=8g；因為碳元素、氫元素都來自A，碳、氫元素的質量之和等于44g，故A只含有碳、氫元素中，碳、氫元素的質量比為36g：8g=36：8，碳、氫原子個數(shù)比為：

36

12

：

8

1

=3：8，已知A的相對分子質量為44，則A的化學式為C₃H₈．
故答案為：（1）44g；（2）C₃H₈．

點評：本題考查質量守恒定律的應用，原子個數(shù)比等于各元素的質量除以相對原子質量的比．