Question

某同學(xué)用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料，設(shè)計了兩個實驗室制取銅的方案．
方案一：CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu
方案二：Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu
（1）進(jìn)行第一個方案的過程有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，寫出實驗該方案所發(fā)生反應(yīng)的方程式：
______；______．
（2）進(jìn)行第二個方案需用到下列裝置中的______（填序號）．用該方案制得的銅中可能混有的雜質(zhì)是______．



（3）兩個實驗方案中第______方案更好，理由是（只要求寫三種）：
①______．
②______．
③______．

Answer 1

（1）第一個方案的過程有藍(lán)色溶液產(chǎn)生，說明生成了硫酸銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅和水，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，
故答案為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，再利用氫氣的還原性，和氧化銅反應(yīng)在加熱的條件下生成銅和水，故答案為：A、D 氧化銅；
（3）第一個方案不用加熱，常溫就可以進(jìn)行，第二個方案中有氫氣參加反應(yīng)，需要檢驗氫氣純度，故答案為：第一個，①安全②操作簡單③常溫下就能反應(yīng)．