Question

【題目】有一包固體粉末A，可能含有Mg、Al2O3、CuO、NaCl、Na2CO3、NaOH中的一種或幾種，為探究其成分，甲同學(xué)取少量的A做如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象如圖所示。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象判斷：

（1）寫出生成沉淀G的化學(xué)方程式是_____________________________。

（2）混合物A中一定有________________。

（3）溶液F中，一定存在溶質(zhì)是___________________________。

（4）濾液B中，可能存在的溶質(zhì)是______________，若要證明該物質(zhì)是否存在，應(yīng)補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)是（寫出主要實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論，如有多種任選一種即可）________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Mg+CuSO4=MgSO4+Cu Na2CO3、Mg、CuO MgSO4、CuSO4、H2SO4 NaCl、NaOH 取濾液B少量，先加足量稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則有NaCl或取濾液B少量，先加足量氯化鈣溶液，靜置后滴加無(wú)色酚酞溶液，如變紅，則有NaOH

【解析】

沉淀C加入稀硫酸后有藍(lán)色溶液F生成，故沉淀C中一定含有氧化銅固體，有沉淀G生成，說明原物質(zhì)中一定有鎂，鎂與生成的硫酸銅反應(yīng)生成了銅。濾液中加入稀鹽酸有氣體生成，說明原物質(zhì)中一定有碳酸鈉。

（1）由分析可知，生成沉淀G的方程式為：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu。

（2）由分析可知，原混合物中一定含有Na2CO3、Mg、CuO。

（3）藍(lán)色溶液中一定含有硫酸銅，由于有沉淀銅生成，故溶液中也一定含有生成的硫酸鎂和過量的稀硫酸。

（4）濾液B中一定含有碳酸鈉，可能含有氯化鈉和氫氧化鈉。