【題目】根據下圖,回答下列問題:
(1)圖A所示中硒的相對原子質量是____;E在化學反應中容易____(填“得到”或“失去”)電子。
(2)與C的化學性質相似的粒子是________(填字母序號);
(3)B與C形成化合物的化學式為_________。
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【題目】下列裝置常用于實驗室制取并收集氣體。根據給出的裝置回答下列問題
(1)指出編號儀器名稱:①________。
(2)制取二氧化碳并要求能控制反應速率,則應選擇的發(fā)生裝置是_________,寫出該反應的化學方程式_________。
(3)用D裝置收集二氧化碳,驗滿時觀察到火焰熄滅,接下來應進行的操作是________。
(4)制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體,欲使用F、G裝置將雜質氣體除去,則裝置正確的連接順序是:混合氣體→______(用端口字母表示)。
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【題目】珍愛生命,關注安全。下列做法正確的是
A. 發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏,立即打開吸油煙機排氣
B. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,再涂上 3%~5%的氫氧化鈉溶液
C. 誤食重金屬鹽后,就醫(yī)前可服用蛋清或牛奶自救
D. 新裝修的房屋入住前開窗通風一段時間,防止甲醛等有害物質危害健康
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【題目】閱讀下面的科普短文并完成相關問題。
潔廁靈:清潔用品,主要成分是鹽酸,還有微量表面活性劑、香精等,能有效快捷消滅衛(wèi)生間臭味、異味、清潔空氣。對細菌繁殖體、芽胞、病毒、結核桿菌和真菌能有良好的殺滅作用。
84消毒液:是一種無色或者淡黃色具有刺激性氣味的含氯液體消毒劑,被廣泛的用于賓館、醫(yī)院、旅游、家庭等的衛(wèi)生消毒。因其在1984年,被地壇醫(yī)院的前身北京第一傳染病醫(yī)院研制出來,故被定名為“84消毒液”。它的主要成分是次氯酸鈉,化學式為NaClO,其性質不穩(wěn)定,光照條件下加速分解,一般84消毒液溶液pH為12左右,其殺菌作用主要依靠有效氯。某科研組對其0.5% 使用液中有效氯含量的穩(wěn)定性進行了測定。 試驗時 , 將有效氯含量為0.5%的使用液分別置于60oC、70oC、80oC、90oC 恒溫水浴中, 放置過程中,按預定作用時間分別取樣20ml置于容量瓶中,冷卻至室溫后, 用碘量法測定其有效氯含量,然后計算出各樣品中有效氯的存留率(起始存活率為100%)。
附表:0.5% 84消毒液在不同溫度、不同存放時間下的穩(wěn)定性
作用時間 (小時) | 不同溫度(oC)下有效氯存留率 | |||
60 | 70 | 80 | 90 | |
0(對照) | 100 | 100 | 100 | 100 |
1.5 | --- | --- | --- | 93.5 |
3.0 | --- | --- | 94.66 | 88.05 |
4.5 | --- | --- | --- | 81.37 |
6.0 | --- | 96.66 | 89.67 | 74.69 |
9.0 | --- | --- | 85.89 | --- |
10.0 | 97.02 | --- | --- | --- |
12.0 | --- | 93.32 | 82.62 | --- |
18.0 | --- | 91.56 | --- | --- |
20.0 | 94.75 | --- | --- | --- |
24.0 | --- | 89.46 | --- | --- |
30.0 | 92.99 | --- | --- | --- |
36.0 | --- | 82.95 | --- | --- |
40.0 | 91.07 | --- | --- | --- |
60.0 | 88.27 | --- | --- | --- |
依據文章內容回答下列問題。
(1)把少量潔廁靈噴到紫色小紙花上(用石蕊試液浸泡后晾干),觀察到的現(xiàn)象是_____。
(2)次氯酸鈉(NaClO)中氯元素的化合價是_______。
(3)下列說法正確的是_______
A 潔廁靈不宜用于清洗大理石器材及鋁制品
B 一般84消毒液顯酸性
C 84消毒液不宜長期存放
D 84消毒液應存放在陰暗、低溫處,密封保存
(4)潔廁靈和84消毒液不能混用,否則產生有毒的氯氣和另兩種常見的化合物。其反應方程式為_________________。
(5)綜合分析表中數(shù)據,在其他條件不變時,0.5% 84消毒液有效氯存留率受溫度、時間影響,影響的變化趨勢是___________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌,一般用于物體表面消毒。小明同學腿部擦傷,大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液,小明看到傷口處產生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?
(查閱資料)
(1)過氧化氫是人體代謝廢物之一,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。
(2)溫度對化學反應的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。
(提出猜想)
猜想1:過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2:過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
(實驗探究)
小明準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢,實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內裝滿水,并用排水法。記錄2分鐘收集的氣體體積。
進行實驗:
序號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗,均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL | (1)__________ |
② | 分兩次進行實驗,均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次向試管中加入一小粒過氧化氫酶,然后浸在37℃的溫水中 (2)第二次__________ | 第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL | 過氧化氫分解速率加快是因為過氧化氫酶的作用 |
(3)實驗①②中,有三次收集到的氣體均為5 mL,若用帶火星的木條去檢驗這5 mL氣體,觀察到現(xiàn)象是________________。
(4)寫出過氧化氫在過氧化氫酶的作用下分解的化學方程式:__________________。
(實驗反思)
小明反思了實驗過程,認為實驗①得出的結論可能存在不足。于是他又查閱資料?蒲泄ぷ髡咭10 mL30%的H2O2溶液為樣本,加入相同的過氧化氫酶,分別做了如下9組不同的實驗,所得如下數(shù)據:
序號 | 因素 | O2(ml) | ||
溫度 | pH | 浸取時間 | ||
1 | 35 | 6.4 | 6 | 43.7 |
2 | 35 | 6.8 | 8 | 71.6 |
3 | 35 | 7.2 | 10 | 38.4 |
4 | 37 | 6.4 | 6 | 52.3 |
5 | 37 | 6.8 | 8 | 97.6 |
6 | 37 | 7.2 | 10 | 41.2 |
7 | 39 | 6.4 | 6 | 47.4 |
8 | 39 | 6.8 | 8 | 77.4 |
9 | 39 | 7.2 | 10 | 37.7 |
(5)綜合分析表中數(shù)據,本實驗最適宜條件為____組(填序號),影響過氧化氫酶發(fā)揮作用的因素有_________。酶對雙氧水分解的催化作用受多個因素影響,不僅各個因素獨立作用,而且因素之間有聯(lián)合作用,有時個別因素對酶的抑制較強。
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【題目】某校化學興趣小組同學利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉的反應過程,測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。
(1)根據圖示可知:該實驗是用膠頭滴管逐滴將______(填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”)滴加到另一種溶液中至過量,反應的化學方程式為________。
(2)在b點時,溶液中溶質的化學式為_________。
(3)在實驗過程中,同學們發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產生。
(提出問題)為什么會有氣泡產生?
(作出猜想)甲同學認為氫氧化鈉溶液已經變質,乙同學認為氫氧化鈉溶液沒有變質。你認為乙同學作出這種猜測的理由是_________。
(設計實驗)為確定氫氧化鈉溶液是否變質,同學們設計如下實驗方案:
操作步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
①取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中,加入過量的_____溶液,振蕩,靜置 | 有白色沉淀生成 | 氫氧化鈉溶液 部分變質 |
②、僦猩蠈忧逡,加入無色酚酞溶液 | ______ |
(交流反思)氫氧化鈉暴露在空氣中容易變質,故應_______保存。
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【題目】質量相等的鎂和鋁分別和等濃度、等質量的稀鹽酸反應,反應情況如圖所示。則下列敘述中正確的是
A.金屬均反應完,鹽酸一定有剩余
B.圖中a、b分別表示鋁鎂的反應情況
C.鹽酸均反應完,鎂一定有剩余
D.反應結束后,參加反應的鎂和鋁的質量比為4:3
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【題目】向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液質量與加入Zn的質量變化趨勢如圖所示,下列說法正確的是( )
A.a點溶液中溶質只有AgNO3和Cu(NO3)2
B.b~c段之間的溶液中溶質只有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
C.取b~c段之間的溶液,滴加稀鹽酸,一定有白色沉淀產生
D.取d點的固體,加入稀鹽酸,一定無氣泡產生
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【題目】某化學興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品,為探究其成分,同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。
[查閱資料]①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成,通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。
②熟石灰微溶于水,且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。
③CaC12溶液顯中性。
(1)[提出猜想]根據資料,同學們分析該堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、CaCO3和_____。
(2)[實驗探究]小組同學討論后設計如下實驗進行探究:
實驗步驟及操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結論 |
①取部分該樣品于試管中,加少量水 | 無明顯放熱現(xiàn)象 | 石灰樣品中不含CaO和_____ |
②繼續(xù)加足量水,震蕩,靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 | 樣品中一定含有CaCO3 |
③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中,向其中滴加過量CaCl2溶液 | 產生白色沉淀 | |
④將步驟③所得物質過濾,向濾液中滴加無色酚酞試液 | 溶液變紅色 |
(3)[思考與分析]小宇同學經過分析認為步驟②的結論不正確,原因是_____(用化學方程式表示)。
(4)[解釋與結論]通過以上探究與分析可以得出堿石灰樣品一定含有的物質是_____;可能含有的物質是_____。實驗探究步驟④所得溶液中除酚酞外,還含有的溶質有_____。
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